题目内容
【题目】如图所示,甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液,并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入较多量的氢氧化钠固体,请分析推断甲乙两试管产生的现象和原因。
现象是___________________。
原因是___________________。
【答案】甲试管中固体减少,乙试管中固体增多 氢氧化钠固体溶于水使体系温度升高,KNO3的溶解度随温度升高而升高,Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低
【解析】
由溶解度曲线可知:硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高,氢氧化钙随温度的升高而降低;因为氢氧化钠固体溶于水放热,使试管中温度升高,硝酸钾的溶解度升高,甲试管中的固体减少;氢氧化钙的溶解度降低,有氢氧化钙固体析出,乙试管中固体增多.
故答案为:现象:甲试管底部的固体减少或消失;
原因:氢氧化钠固体溶于水放出热量,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大.
练习册系列答案
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【题目】石灰石的主要成分是碳酸钙。现取80.0g石灰石样品,平均分成四份分别与质量分数相同的盐酸反应来制备二氧化碳气体(杂质不与盐酸反应,也不溶于水),各组的实验数据如下表。
实验分组 | 甲组 | 乙组 | 丙组 | 丁组 |
石灰石样品质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
加入稀盐酸质量/g | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 |
二氧化碳质量/g | 2.2 | m | 6.6 | 6.6 |
通过计算回答:(1)上表格表m= ______g,_____组同学加入的盐酸恰好完全反应;
(2)该种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是____?(要求有计算过程);