题目内容
【题目】物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2
RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（ ）
A. 参加反应的X的质量为
B. X的相对分子质量为76
C. X中含有R元素、S元素和O元素D. 产物为气态时都是空气污染物
【答案】B
【解析】
A、参加反应的X的质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不正确；
B、设X相对分子质量为x，根据题意有：x：96=7.6g：9.6g，x=76，该选项说法正确；
C、R相对原子质量：76+96-128-32=12，R元素和硫元素来自于X，X中氧元素质量：4.4g×
+12.8g×
-9.6g=0，即X中不含有氧元素，该选项说法不正确；
D、R相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不正确。
故选：B。
【题目】下表为某食品包装袋的部分说明。请回答下列问题：
商品名称 | XX饼干 |
配料 | 小麦粉、植物油、鲜鸡蛋、食盐、膨松剂、食用香精等 |
规格 | 500g |
储存方法 | 存放于阴凉干燥处、避免阳光直射 |
保质期 | 270天 |
（1）配料中加入鸡蛋，有多个方面的作用。它可以改善饼干的口感并使饼干有一定的柔韧性等，从营养的角度看，鸡蛋的作用是______。
（2）配料中可用于腌制蔬菜的物质是______。
（3）小麦粉中富含淀粉，其化学式可表示为（C6H10O5）n，则6.48克淀粉在人体内经过一系列的变化最终转化为水和______克二氧化碳。
【题目】用“盐酸﹣硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH溶液吸收H2S制取Na2S（硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱），其中反应的化学方程式为：H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O
（1）若某化工厂每天要处理34吨H2S，需消耗氢氧化钠溶液中的溶质NaOH多少吨_____？（写出计算过程）
（2）如图已经画出处理34吨H2S的质量变化曲线，请在图中画出生成物Na2S质量的变化曲线，并在纵坐标上标明相应的质量_____。
（3）表中是回收H2S工艺的各项生产成本：
项目 | 单价（万元/吨） |
NaOH | 0.25 |
Na2S | 0.5 |
辅助费用（以处理1吨H2S计） | 0.12 |
工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理34吨H2S的方法能盈利_____万元。
