题目内容

【题目】物质X9.6g氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为X+3O2RO2+2SO2,测得RO2SO2的质量分别为4.4g12.8g,下列判断中正确的是(  )

A. 参加反应的X的质量为B. X的相对分子质量为76

C. X中含有R元素、S元素和O元素D. 产物为气态时都是空气污染物

【答案】B

【解析】

A、参加反应的X的质量为:4.4g+12.8g-9.6g=7.6g,该选项说法不正确;

B、设X相对分子质量为x,根据题意有:x96=7.6g9.6gx=76,该选项说法正确;

CR相对原子质量:76+96-128-32=12R元素和硫元素来自于XX中氧元素质量:4.4g×+12.8g×-9.6g=0,即X中不含有氧元素,该选项说法不正确;

DR相对原子质量是12,是碳元素,二氧化硫是污染物,二氧化碳不是污染物,该选项说法不正确。

故选:B

练习册系列答案
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【题目】(9分)某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数.

探究过程如下:

连接实验装置并检查装置气密性.

向装置中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末,由注射器缓缓注入稀硫酸,待到锥形瓶中不再产生气体时,准确读取注射器内读数,减少10.5mL稀硫酸,同时立即夹紧弹簧夹,移出装置中的导管,准确读取量筒内水的体积为214.0mL.(注:样品中的杂质不参加反应)

装置中剩余固体物质经过适当处理后,准确称量其质量1.4g

该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据,计算铜锌合金样品中锌的质量分数.

甲同学利用装置中反应前后固体的质量进行计算;

乙同学利用装置中加入稀硫酸的量进行计算;

丙同学利用装置中量取水的体积进行计算,并查得:在标准状况下,氢气的密度为0.09g/L

回答下列问题:

1)装置中反应的化学方程式为 ,实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是

2)步骤中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥.

3)根据实验测定的数据,上述三位同学中 (填)同学无法进行计算样品中锌的质量分数.

4)化学小组同学发现:按照丙同学的方案进行计算,致使实验结果出现较大偏差.以下因素可能造成偏差的有 (填标号).

A.移出装置时,导管内留存了一部分水

B.实验测量前,没有排除装置中的空气

C.数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积.

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