题目内容

若配制质量分数为20％的氯化钠溶液，应在100g水中溶解氯化钠


  1. A.
    120g
  2. B.
    25g
  3. C.
    30g
  4. D.
    15g
B
练习册系列答案
相关题目
现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：
盐酸
体积：500mL
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.2g/cm3
质量分数：37%（1）用该浓盐酸100ml能配制质量分数为20%的盐酸
 
g
（2）利用刚配制的稀盐酸来测定某碳酸钠样品的纯度（样品不含氢元素）：取50g该样品，向其中滴入刚配好的稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去盐酸146g．
①发生反应的化学方程式
 
；
②利用已知条件求解参加反应的固体物质质量（x）的比例式
 
；
③该样品的成分是
 
；
④该样品的纯度是
 
；
⑤若向反应后溶液中加入46.8g水后，此时所得溶液中溶质的质量分数为
 
．
实验室配制质量分数为20%的氯化钠溶液100g，请回答以下问题
（1）上图实验步骤的顺序应为
②⑤③④①
②⑤③④①

（2）称量的氯化钠质量为
20
20
g，量取的水的体积为
80
80
mL，量筒的量程选择
100
100
mL，量取水时，除量筒还需使用到的仪器有
胶头滴管
胶头滴管
．
（3）溶解时，使用
玻璃棒
玻璃棒
搅拌，加快溶解．
（4）配好的溶液转移到
试剂瓶
试剂瓶
贮存，并
贴上标签
贴上标签
．
（5）若配好的溶液质量分数小于20%，产生误差的原因可能是
量取水时仰视液面
量取水时仰视液面
或
向烧杯内倒入氯化钠时有部分洒落（合理均可）
向烧杯内倒入氯化钠时有部分洒落（合理均可）
．
酸、碱、盐是三类重要的化合物．烧碱是氢氧化钠的俗称，它是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．
（1）烧碱在工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和食盐水的化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（2）烧碱在空气中放置会变质，请你设计一个实验，既能检验烧碱变质的同时，又能除去杂质，用化学方程式表示
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
（3）碱和酸有很多共同的特点，如碱与酸都能够发生中和反应，碱与酸都能使酸碱指示剂变色等，请你再写出酸和碱在组成和性质方面的共同点（各写一条）
（4）甲同学用固体烧碱和水配置100g 18.5%的NaOH溶液，以下是他在配制烧碱溶液时的操作：
①用图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为
ECADB
ECADB
．
②若图C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的氢氧化钠质量实际为
11.5
11.5
g．
（5）同学们用pH试纸测定所配制的氢氧化钠溶液的酸碱度，正确的方法是
用玻璃棒将所配制的氢氧化钠溶液滴在pH试纸上，稍停会和标准比色比较，读出溶液的pH
用玻璃棒将所配制的氢氧化钠溶液滴在pH试纸上，稍停会和标准比色比较，读出溶液的pH
．
（6）若8g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与22g某盐酸恰好完全中和，试计算反应后所得溶液溶质的质量分数．

实验室配制质量分数为20%的氯化钠溶液100g，请回答以下问题
（1）上图实验步骤的顺序应为______
（2）称量的氯化钠质量为______g，量取的水的体积为______mL，量筒的量程选择______mL，量取水时，除量筒还需使用到的仪器有______．
（3）溶解时，使用______搅拌，加快溶解．
（4）配好的溶液转移到______贮存，并______．
（5）若配好的溶液质量分数小于20%，产生误差的原因可能是______或______．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网