题目内容
二氧化碳是一种奇妙的气体，在实验室可以很方便地制取．步骤一：在组装气体发生装置时，通常情况下，在玻璃导管和乳胶管连接时，______（填“左”或“右”）手拿乳胶管，另一只手拿玻璃导管，并将玻璃导管用水润湿，然后轻轻旋转而入；
步骤二：在检验气体发生装置的气密性时，将以下操作按先后顺序填在横线中______（填A B或B A）；
A．用手握住发生装置的大试管；
B．将发生装置的长直角导管长的一端浸入水槽内水中；
步骤三：反应并收集气体．收集二氧化碳可以用排水法或向上排空气法．到底哪种方法更好，甲、乙两同学分别用排水法和排空气法做如下实验研究（用的药品与发生装置一样）
| 1、比较收集时间分别收集满一个集气瓶的二氧化碳，记录时间 | 甲：收集时间较短 乙：收集时间较长 | 原因______ （选择下列序号填空 ） |
| 2、比较收集到气体的浓度分别朝两个集气瓶中加入两滴管的澄清石灰水 | 甲：石灰水先变浑浊后变澄清 乙：石灰水先变浑浊后变澄清且甲中石灰水恢复澄清的时间比乙______ | 原因______ （选择下列序号填空 ） |
B．时间长
C．产生气体速度不一样
D．气态分子间隔大，运动速度快，不同气体分子更易混合，不易分离
E．过量的二氧化碳参与反应
F．甲收集到的二氧化碳纯度更高
结论：综上所述，排水法收集二氧化碳更好，但仍有不足之处，请写出一点______；
步骤四：同学对实验室制二氧化碳气体后余下的废液进行分析和实验，其过程如下：
（1）为检验溶液中盐酸的存在，该同学首先对废液进行微热处理，其目的是______；测出该废液的pH＜7，则废液中大量存在的阳离子为______；
（2）该同学取少量废液向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，其实验现象如下：
刚开始滴入少量碳酸钠溶液时，溶液中出现白色沉淀，静置后沉淀逐渐下沉并逐渐消失，有少量气泡产生（一开始时几乎看不到气泡）．随着碳酸钠溶液的不断滴入，沉淀、沉淀下沉、沉淀逐渐消失并有气泡产生的现象不断重复出现．等到碳酸钠加到一定量后，白色沉淀不再消失且逐渐增多而气泡却不再产生．则，刚开始时产生白色沉淀消失的原因是______ （用化学方程式表示）；下列图象中的______（填序号）能表示得到的白色沉淀的质量随碳酸钠溶液不断滴入的变化情况．
【答案】分析：步骤一、根据玻璃管和橡胶塞的连接方法回答：将玻璃管插入带孔橡胶塞前，一般是左手拿乳胶管，右手拿玻璃导管，并将玻璃导管用水润湿，然后轻轻旋转而入；
步骤二、根据装置内气压的变化来检查装置气密性：先将发生装置的长直角导管长的一端浸入水槽内水中，再用手握住发生装置的大试管，观察导管口是否产生气泡；
步骤三：通过表格数据的对比实验来探究排水法和向上排空气法哪种方法好并从选项中选择合适的解释；
结论：根据用排水法收集气体缺点解答；
步骤4：（1）由于二氧化碳受热易分解或蒸发，分析对废液进行微热处理的目的；运用pH＜7说明溶液呈酸性，并结合碳酸钙和稀盐酸反应的产物解答；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应及盐酸过量，结合题目提供的信息分析坐标．
解答：解：步骤一：将玻璃管插入带孔橡胶塞前，一般是左手拿乳胶管，右手拿玻璃导管，并将玻璃导管用水润湿，然后轻轻旋转而入；
故答案：左；
步骤二：检查装置的气密性的步骤是：先将发生装置的长直角导管长的一端浸入水槽内水中，再用手握住发生装置的大试管，观察导管口是否产生气泡；
故答案：BA；
步骤三：对比实验来探究排水法和排空气法哪种方法好，在比较分别收集满一个集气瓶的二氧化碳的收集时间，通过记录甲收集时间较短而乙收集时间较长，说明排水法收集二氧化碳快，因为用排空气法收集二氧化碳时气态分子间隔大，运动速度快，不同气体分子更易混合，不易分离，所以就慢；
比较收集到气体的浓度分别朝两个集气瓶中加入两滴管的澄清石灰水，由于氢氧化钙和二氧化碳反应产生白色的沉淀，但碳酸钙在过量的二氧化碳中会产生可溶性的碳酸氢钙，因而会变澄清；排水集气法收集的气体较纯净，浓度大，所以石灰水变浑浊后变澄清的快；
故答案为：
结论：运用排水法收集二氧化碳是水蒸气会混入气体中；
故答案：混有少量水蒸气
步骤4：（1）对废液进行微热处理，其目的是除去少量溶解在溶液中的二氧化碳；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳故，溶液中含有钙离子，由题意知溶液的pH＜7说明溶液呈酸性．
故（1）答案：除去少量溶解在溶液中的二氧化碳；Ca2+； H+；
（2）刚开始时产生白色沉淀消失的原因是因为产生的沉淀与盐酸反应，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；滴加碳酸钠先和溶液中的酸反应，等酸反应完后，再和溶液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故符合现象的坐标是C；
故（2）答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；C．
点评：本题综合考查了实验室制取二氧化碳的知识、二氧化碳的性质、并进行了超常规的收集方法的探究，侧重知识的运用和信息的获取能力的考查，难度较大，注意获取有用的信息．
步骤二、根据装置内气压的变化来检查装置气密性：先将发生装置的长直角导管长的一端浸入水槽内水中，再用手握住发生装置的大试管，观察导管口是否产生气泡；
步骤三：通过表格数据的对比实验来探究排水法和向上排空气法哪种方法好并从选项中选择合适的解释；
结论：根据用排水法收集气体缺点解答；
步骤4：（1）由于二氧化碳受热易分解或蒸发，分析对废液进行微热处理的目的；运用pH＜7说明溶液呈酸性，并结合碳酸钙和稀盐酸反应的产物解答；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应及盐酸过量，结合题目提供的信息分析坐标．
解答：解：步骤一：将玻璃管插入带孔橡胶塞前，一般是左手拿乳胶管，右手拿玻璃导管，并将玻璃导管用水润湿，然后轻轻旋转而入；
故答案：左；
步骤二：检查装置的气密性的步骤是：先将发生装置的长直角导管长的一端浸入水槽内水中，再用手握住发生装置的大试管，观察导管口是否产生气泡；
故答案：BA；
步骤三：对比实验来探究排水法和排空气法哪种方法好，在比较分别收集满一个集气瓶的二氧化碳的收集时间，通过记录甲收集时间较短而乙收集时间较长，说明排水法收集二氧化碳快，因为用排空气法收集二氧化碳时气态分子间隔大，运动速度快，不同气体分子更易混合，不易分离，所以就慢；
比较收集到气体的浓度分别朝两个集气瓶中加入两滴管的澄清石灰水，由于氢氧化钙和二氧化碳反应产生白色的沉淀，但碳酸钙在过量的二氧化碳中会产生可溶性的碳酸氢钙，因而会变澄清；排水集气法收集的气体较纯净，浓度大，所以石灰水变浑浊后变澄清的快；
故答案为：
| D | ||
| A． | EF |
故答案：混有少量水蒸气
步骤4：（1）对废液进行微热处理，其目的是除去少量溶解在溶液中的二氧化碳；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳故，溶液中含有钙离子，由题意知溶液的pH＜7说明溶液呈酸性．
故（1）答案：除去少量溶解在溶液中的二氧化碳；Ca2+； H+；
（2）刚开始时产生白色沉淀消失的原因是因为产生的沉淀与盐酸反应，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；滴加碳酸钠先和溶液中的酸反应，等酸反应完后，再和溶液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故符合现象的坐标是C；
故（2）答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；C．
点评：本题综合考查了实验室制取二氧化碳的知识、二氧化碳的性质、并进行了超常规的收集方法的探究，侧重知识的运用和信息的获取能力的考查，难度较大，注意获取有用的信息．
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