Question

二氧化碳是一种奇妙的气体，在实验室可以很方便的制取．

（1）实验室经常选用稀盐酸和

大理石或石灰石

作为反应物，发生装置可选用如上图中的

B

（填字母），化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（2）组装好仪器后，将导管末端浸末在水中，用手捂试管，发现导管口有气泡，放手后，会

有水进入导管

，说明气密性良好；
（3）用排空法收集二氧化碳，验满时可用

AC

方法（填字母）A．燃着木条   B．带火星木条   C．沾有澄清石灰水的玻璃棒   D．涂有酚酞的玻璃片；
（4）甲同学现用某浓盐酸与石灰石制得的二氧化碳通入澄清石灰水中，则澄清石灰水

不一定

会变浑浊（填“一定”或“不一定”）；
（5）要除去收集到的二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，最好用

C

（填字母）A．氢氧化钠   B．氢氧化钙   C．碳酸氢钠    D．浓硫酸；
（6）测出该废液pH＜7，则废液中大量存在的阳离子为

Ca²⁺、H⁺

；
（7）向此废液滴加碳酸钠溶液至过量，则下图表示正确的为

BD

．

Answer 1

分析：（1）实验室中通常是用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；
（2）制取气体或有气体参加的反应都要检验装置的气密性；
（3）二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，能使澄清的石灰水变浑浊；
（4）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（5）二氧化碳不能和碳酸氢钠反应，氯化氢能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（6）稀盐酸和碳酸钙反应后，溶液显酸性，说明稀盐酸过量；
（7）废液中含有氯化钙和稀盐酸，加入碳酸钠溶液时，先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当稀盐酸完全反应后，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．

解答：解：（1）实验室经常选用稀盐酸和大理石或石灰石反应来制取二氧化碳，发生装置应该用B装置，因为反应不需要加热，A装置中生成的二氧化碳会从漏斗中逸出，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：大理石或石灰石；B；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）组装好仪器后，将导管末端浸末在水中，用手捂试管，发现导管口有气泡，放手后，会有水进入导管，说明气密性良好．
故填：有水进入导管．
（3）用排空法收集二氧化碳，验满时可用燃烧的木条或沾有澄清石灰水的玻璃棒，把燃烧的木条或沾有澄清石灰水的玻璃棒放在集气瓶口时，如果燃烧的木条熄灭，或澄清的石灰水变浑浊，说明已经收集满．
故填：AC．
 （4）用某浓盐酸与石灰石制得的二氧化碳通入澄清石灰水中，则澄清石灰水不一定变浑浊，因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体随二氧化碳进入石灰水中，能和石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水．
故填：不一定．
（5）要除去收集到的二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，最好用碳酸氢钠溶液，因为二氧化碳不能和碳酸氢钠反应，氯化氢能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而氢氧化钠和氢氧化钙既能够和二氧化碳反应，也能够和氯化氢反应；用浓硫酸不能除去氯化氢气体．
 故填：C．
（6）测出该废液pH＜7，说明稀盐酸过量，则废液中大量存在的阳离子为钙离子和氢离子，符号分别是Ca²⁺、H⁺．
故填：Ca²⁺、H⁺．
（7）向此废液滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当稀盐酸完全反应后，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，B和D符合题意．
故填：BD．

点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．