题目内容
【题目】课堂上、同学们对金属的性质展开如下探究，请你一起参与，并回答问题。
（1）甲小组进行了如图所示的实验，三支试管中分别放入用砂纸打磨过的镁条、锌皮和铜片，然后分别加入5mL稀盐酸，观察到的现象是______________________________，写出发生反应的一个化学方程式_________________________。
（2）乙小组设计实验、比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
实验步骤（如图所示） | 实验现象 | 实验结论 |
| __________________ | 三种金属由强到弱的顺序是：铁＞铜＞银 |
请你再设计一种方案，得出与丙小组同学相同的结论，你选择的试剂是______。
【答案】镁条、锌皮表面产生气泡，铜片表面无明显现象 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑或Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 左边无明显现象，右边铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色 铁丝、银丝、硫酸铜溶液
【解析】
（1）稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和锌反应生成氯化锌和氢气，铜和稀盐酸不能反应。
（2）硫酸亚铁不能和铜反应，因此无明显现象，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色。
（1）稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和锌反应生成氯化锌和氢气，铜和稀盐酸不能反应，观察到镁条、锌皮表面产生气泡，铜片表面无明显现象，发生反应的一个化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑或Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
故填：镁条、锌皮表面产生气泡，铜片表面无明显现象；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑或Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
（2）硫酸亚铁不能和铜反应，因此无明显现象，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，所以现象是：左边无明显现象，右边铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色。
实验方案：把铁丝、银丝分别伸入硫酸铜溶液中，铁丝表面析出红色固体，说明铁比铜活泼，银丝表面无明显现象，说明铜比银活泼。
故填：铁丝、银丝、硫酸铜溶液。
【题目】为探究影响化学反应快慢的某些因素，某研究小组在实验过程中测定是数据（常温通常指20℃)如下表所示。
实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液质量/g | 温度/℃ | 二氧化锰用量/g | 氧气体积/mL | 反应所需时间/s |
① | 5 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
② | 30 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 2 |
③ | 30 | 12 | 40 | / | 125 | 148 |
④ | 30 | 12 | 90 | / | 125 | 82 |
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应快慢与_________有关;
(2)通过对比实验_________可知,化学反应快慢与温度的关系是___________。
(3)由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是______，该反应的文字表达式为________。
