Question

【题目】下表是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
S（NaCl）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
S（KClO3）	3.3	7.3	13.9	23.8	37.5	56.3

（1）20℃时，NaCl的溶解度为；40℃时，将20g KClO3放入100g水中，所得溶液溶质质量分数为（精确到0.1%）．
（2）“海水晒盐”利用的方法是（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（3）工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下：
①上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第I步化学反应？（填“是”或“否”），你的判断依据是 ．
②写出第III步中发生反应的化学方程式 ．
③溶液A中的溶质除NaCl外，还含有（填化学式）．

Answer 1

【答案】
（1）36.0g；12.2%
（2）蒸发结晶
（3）是；元素守恒；NaClO3+KCl=NaCl+KClO3；KCl、KClO3
【解析】解：（1）由表格中数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为 36.0g；40℃时，将20g KClO3放入100g水中，由于40℃时，KClO3的溶解度为13.9g，所以只能溶解其中的13.9g，所得溶液溶质质量分数为 ×100%≈12.2%．（2）由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以“海水晒盐”利用的方法是 蒸发结晶；（3）①上述流程中，由于第一步生成物是NaClO3和氢气，根据质量守恒定律中的元素守恒可知，水应该是参与了该反应，生成了氢气等．②第III步中，是NaClO3和氯化钾生成了KClO3和氯化钠，该反应的发生是因为KClO3在该温度变化过程中溶解度变化最大而析出，对应的化学方程式 NaClO3+KCl=NaCl+KClO3 ． ③由于反应中加入了过量的氯化钾，且反应生成了氯化钠，同时得到KClO3晶体，由于晶体析出后剩余溶液依旧是该物质的饱和溶液，所以体溶液A中的溶质除NaCl外，还含有 KCl、KClO3（填化学式）．所以答案是：（1）36.0g；12.2%；（2）蒸发结晶；（3）①是；元素守恒；②NaClO3+KCl=NaCl+KClO3；③KCl、KClO3 ．
【考点精析】关于本题考查的结晶的原理、方法及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．