Question

【题目】化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜（铜和锌的合金）样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），他们称量了20g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量如下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的体积（mL）	15	15	15
生成氢气的质量（g）	0.04	m	0.02

试求：此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】67.5%（过程见解析）

【解析】

黄铜中锌与稀硫酸反应，铜不反应，由第一次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g，由第三次加入15 mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.02g，说明第二次稀硫酸完全反应，因此m的数值是0.04g。

设20g黄铜中锌质量为x，

反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，

解得：x=3.25g

此黄铜样品中铜的质量分数是：×100%=67.5%，

答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。