[题目]下列是实验室制备气体装置.(1)仪器b名称 .(2)实验室用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气的发生装置选 .化学方程式 .(3)实验室用C装置制取CO2.该装置与B相比.优点是 .化学方程式 .(4)用E装置收集H2.H2从导管进. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列是实验室制备气体装置。

（1）仪器b名称______。

（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气的发生装置选______，化学方程式______。

（3）实验室用C装置制取CO2，该装置与B相比，优点是______，化学方程式______。

（4）用E装置收集H2，H2从______导管进。

【答案】长颈漏斗 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 可以控制反应的发生与停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ d

【解析】

（1）仪器b名称为：长颈漏斗；

（2）用高锰酸钾制氧气，反应物状态是固体，反应条件是加热，发生装置选用A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）用装置C制取二氧化碳时，碳酸钙放在多孔隔板上，盐酸药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。C装置的优点是：可以控制反应的发生与停止；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）用E装置收集H2，H2从d(短)管进入，因为氢气的密度比空气小；

练习册系列答案

新课程寒假作业本山西教育出版社系列答案

相关题目

【题目】有关CuSO4制备途径及性质如图所示。

已知：（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。

下列说法不正确的是( )

A. 途径②比途径①更好地体现了绿色化学思想

B. 反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3

C. 反应④中加入过量的NaOH是为了给生成的Cu(OH)2提供碱性环境，防止Cu(OH)2溶解

D. 理论上途径①中80g铜与200g98%的浓硫酸反应可得到200g硫酸铜

【题目】如图

(1)写出标号①②的仪器名称：①______，②______。

(2)实验室制取H2，可选用装置______ (填写装置序号)能收集到较纯净的H2。

(3)判断CO2已收集满的方法是______。

(4)装置F与装置B比较有什么优点？______。

(5)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣 (假定已完全反应)，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰，正确操作的先后顺序是______ (填写序号)。

a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤

(6)把 (5)中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是______。

(7)计算题：称取12.5克石灰石 (杂质不参与反应)放入烧杯中，再加入50克稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯剩余物质总质量为58.1克，则石灰石中杂质的质量分数_____。

【题目】（9分）以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见右图）

Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；

Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液；

Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过滤，并用少量水洗涤2—3次；

Ⅳ．取出过滤器中的固体，干燥后分装。

请回答以下问题：

（1）用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的 ▲ 盘；

（2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是 ▲

A．天平未放置于水平桌面上

B．天平没有调零

C．托盘下的垫圈未取下

D．游码未归零

（3）将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需 ▲ 水（填序号）；

A．12.5mL B．50 mL C．100 mL D．112.5mL

（4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于 ▲ ；

（5）步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是 ▲ ；

（6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于 ▲ 中；

（7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是 ▲ 。

【题目】通过一个学期的化学学习，我们已经了解了实验室制取气体的某些规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：

(1)写出图中标号的仪器名称：a_______；b_____。

(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是____(填字母编号)，管口放棉花的作用是___，反应的化学方程式是____；如果用F装置收集CO2，则CO2应从_____端进入(填c或d)。

(3)通过查阅资料得知：①氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②实验室通过加热氯化铵(NH4Cl)和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。则实验室制取氨气应选择的发生和收集装置是_____。(填字母编号)

【题目】化学与生活密切相关。

Ⅰ．小方一家准备去露营，妈妈准备了许多的食物。

（1）下列食物中富含蛋白质的有______（填字母）。

A 青菜 B 鱼肉 C 牛奶 D 大米

（2）柑橘是一类美味的水果，图1为某柑橘的部分营养成分。

①请回答：图中的钙、钾、磷是指______（填“元素”或“单质”）。

②糖类在人体内转化为葡萄糖后，再经过______（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）最终转化为水和______（填化学式）并为人体提供能量。

③柑橘适宜生长在pH为6左右的土壤中。若某土壤的pH为3，要经改良后方可种植柑橘。下列物质，可用来改良土壤酸性物质是______（填字母）。

A 石灰石 B 熟石灰 C 过磷酸钙

（3）牛奶中还含有维持人体所需的磷、硒、钙、铁、锌、铜等元素，其中能够防止人体骨质疏松的元素是______（填元素符号）。

Ⅱ．小方一家选择共享汽车出行。

（1）①如图2所示“共享汽车”中属于合成材料的是______（填材料名称）。

②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度______铝的硬度（填“大于”或“小于”）。

（2）“共享汽车”使用天然气作为燃料。

①天然气、煤和______称为化石燃料，属于_______能源（填“可再生”或“不可再生”）。

②“天然气水合物”即为“可燃冰”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。关于“可燃冰”的叙述不正确的是______（填字母）。

A “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B “可燃冰”是一种比较洁净的能源

C “可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

III．小方一家在结束露营时进行了垃圾清理。

（1）清理垃圾时，下列物品应放入“可回收垃圾箱”的是______（填字母）

A 破损棉纺织品 B 矿泉水瓶 C 易拉罐 D 霉变的蛋糕 E 剩饭菜

（2）清理金属废品时，发现金属铝制品制作的易拉罐“不生锈”，请用化学方程式表示铝制易拉罐“不生锈”的原因：______。

（3）生活垃圾可化为可燃性垃圾与非可燃性垃圾。

①下列垃圾属于非可燃性垃圾的是______（填字母）。

A 秸秆 B 玻璃 C 废纸 D 石头

②将生活垃圾中的可燃物分离出来对其进行处理可以得到木炭、焦油和煤气，该处理过程属于______（填“化学“或物理）变化。

【题目】将Na2CO3溶液滴入Ba（OH）2溶液中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子如图。

（1）实验可观察到的现象是_____。

（2）能与Ba（OH）2溶液反应，产生上述实验现象的一种酸是_____（填写化学式）。

（3）图形〇代表的离子是_____（填离子符号）。

【题目】如下图所示，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，关于该应反，下列说法正确的是

A. 图中只有丁属于氧化物B. 参加反应的甲和乙的质量比为 22：3

C. 反应前后分子总数不变D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为 2：1

【题目】用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验。

（1）实验中，乙装置的作用是______。

（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：

	装置丙	装置丁
反应前	48.8克	161.2克
反应后	46.4克	163.9克

小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度___（写出计算过程）。

（3）根据以下原因计算，可能导致结果偏大的是______。

A 装置的气密性不好

B 空气中的水分被丁处浓硫酸吸收

C 通入的氢气量不足

D 空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收

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