题目内容
【题目】如图
(1)写出标号①②的仪器名称：①______，②______。
(2)实验室制取H2，可选用装置______ (填写装置序号)能收集到较纯净的H2。
(3)判断CO2已收集满的方法是______。
(4)装置F与装置B比较有什么优点？______。
(5)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣 (假定已完全反应)，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰，正确操作的先后顺序是______ (填写序号)。
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
(6)把 (5)中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是______。
(7)计算题：称取12.5克石灰石 (杂质不参与反应)放入烧杯中，再加入50克稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯剩余物质总质量为58.1克，则石灰石中杂质的质量分数_____。
【答案】长颈漏斗 水槽 D 将燃烧的木条放在集气瓶的口部，木条熄灭证明二氧化碳已经收集满了。 控制反应的发生和停止。 bcda 搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅。 20%
【解析】
(1)据图可知①是长颈漏斗，②是水槽；
(2)实验室制取H2，由于排水法收集气体纯净不干燥，排空气法收集气体干燥而不纯，所以收集较纯净的H2可选用装置 D；
(3)由于二氧化碳不支持燃烧，且操作为验满，所以判断CO2已收集满的方法是 将燃烧的木条放在集气瓶的口部，木条熄灭证明二氧化碳已经收集满了；
(4)由于装置F多了一个控制阀和隔离板，所以装置F与装置B比较有优点：控制反应的发生和停止；
(5)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣是氯化钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰不溶于水，而氯化钾可溶，所以先溶解后过滤，然后烘干得到干燥的二氧化锰，所以通过以下四步实验操作可回收二氧化锰，正确操作为溶解、过滤、洗涤、烘干；
(6)把 (5)中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅；
(7)根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5g+50g-58.1g=4.4g；
设石灰石中碳酸钙的质量分数为x，
x=80%，
则杂质的质量分数为1-80%=20%。
