题目内容
【题目】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（1）Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：。
（2）Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想。
同学甲：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 同学乙：可能只有CaCl2；
同学丙：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2 同学丁：可能是。
你认为该小组同学的猜想中不需做实验就可以否定的是。
（3）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验1 | 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 | 同学甲猜想不正确 | |
实验2 | 另取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 | 先有 ， 后有。 | 同学丁猜想正确 |
（4）【反思与拓展】
①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质是否含有Ca(OH)2 ， 除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？（填序号）
a．pH试纸 b．铜 c．二氧化碳 d．氧化铜
（5）Ⅲ．取10g烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。
①由图可知，当碳酸钠溶液质量加到 g时，溶液中盐酸恰好反应完；
②原烧杯溶液中氯化钙的质量分数。（写出计算过程）
【答案】
（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）CaCl2 和HCl,丙同学的猜想
（3）无现象,先有气泡冒出,后有白色沉淀产生
（4）反应物的量,a c
（5）10,11.1%
【解析】（1） 氢氧化钙溶液和稀盐酸生成氯化钙和水；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ；
（2）当氢氧化钙过量时溶质为CaCl2 和HCl ；氢氧化钙溶液和稀盐酸不共存，丙同学的猜想不正确；. 滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色，说明无氢氧化钙，甲的猜想不成立；
（3）向CaCl2 和HCl 中加入加入碳酸钠溶液至过量 ，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳产生气泡，后与氯化钙反应有白色沉淀产生
（4）① 化学反应后，一定有生成物，反应物的过量 时，反应后也有生成物。 ② 溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；氧化铜和酸反应生成蓝色溶液；铜二氧化碳和酸不反应；
（5）① pH等于7，溶液呈中性由图可知加入的碳酸钠溶液的质量为10g，溶液中盐酸恰好反应完；②.由图可知碳酸钠溶液为30g时氯化钙和碳酸钠刚好完全反应；
CaCl2+ | Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl |
111 | 106 |
x | 20g×5.3% |
=
x=1.11g
原烧杯溶液中氯化钙的质量分数为1.11g÷10g×100%= 11.1%.
所以答案是：（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ； （2）CaCl2 和HCl ；丙同学的猜想；（3）无现象；先产生气泡；后有白色沉淀产生 ； （4）反应物的量；ac；（5）10；11.1%.
【考点精析】通过灵活运用中和反应及其应用和根据化学反应方程式的计算，掌握中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．
