Question

【题目】为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16g该混合物样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛固体混合物的总质量98g，再把100g稀盐酸分四次平均分成四份依次加入盛有固体样品的烧杯中，每次都充分反应。实验数据如下表：

请分析以上数据后计算：

（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是____________；

（2）该固体混合物中碳酸钠的质量分数________？（要求写出计算过程）

（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线________（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）。

Answer 1

【答案】1.6g 66.25%（详见解析）

【解析】

将100g的称盐酸分四次加放每次加放25g，根据质量守恒，第一次加入25g后的总质量为123g，剩余质量为121.4g，放出二氧化碳的质量=123g -121.4g =1.6g；第二次加放25g后的总质量为148g，剩余质量为144.8g，放出二氧化碳的总质量=148g -144.8g =3.2g；第三次加入25g后的总质量为173g，剩余质量为168.6g，放出二氧化碳的总质量=173g -168.6g =4.4g；第四次加放25g后的总质量为198g，剩余质量为193.6g，放出二氧化碳的总质量=198g -193.6g =4.4g。

（1）第一次加入25g后的总质量为123g，剩余质量为121.4g，根据质量守恒可知，放出二氧化碳的质量=123g -121.4g =1.6g；

（2）根据以上分析可知，碳酸钠完全反应生成的二氧化碳质量为4.4 g；

设：样品中碳酸钠的质量为x。

x=10.6g；

该固体混合物中碳酸钠的质量分数=；

（3）每25g的稀盐酸与足量的样品反应生成二氧化碳1.6g，设：生成4.4g的二氧化碳所需稀盐酸的质量为y。则有： ，y=68.8g；根据计算68.8g的稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成4.4g的二氧化碳，当加入稀盐酸超过68.8g后，碳酸钠已经完全反应，二氧化碳气体的质量不再变化，可绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线如图所示：