题目内容

在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则理论上析出的少量金属是
A．AgB．CuC．Fe和CuD．Cu和Ag
A

试题分析：根据金属的活动性顺序表，可知铁、铜、银的活动性强弱顺序是铁＞铜＞银，所以在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的铁粉，铁与AgNO3和Cu(NO3)2都会反应，但根据“弱者先出局”的反应顺序，铁应先AgNO3反应，若亿还有剩余，继续与Cu(NO3)2反应，由于过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，意味着滤液中还含有AgNO3，说明铁粉不够，所以只发生能够了一个反应：2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag ，所以析出的少量金属是Ag ，故选A
练习册系列答案
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（3分）（4分）现有银片、铁片、铜片三种金属，只用一种试剂，证明这三种金属的活动顺序：
（1）写出操作及观察到的现象 ；
（2）写出有关的化学方程式 ；
（3）写出三种金属的活动顺序 。
为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验。下列说法正确的是
实验①
实验②
实验③



A．对比实验①和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验①和③，研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，研究温度对反应剧烈程度的影响
5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，下列说法正确的是
A．该样品一定是纯净物
B．该样品一定含有镁、铝两种杂质
C．该样品一定是混合物
D．该样品可能含有锌和镁两种杂质
制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，将铜腐蚀掉。其反应方程式为：FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2。现向氯化铁溶液中加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c。则下列说法正确的是
A．cg残余固体全部是铜
B．cg残余固体可能为铁和铜的混合物
C．最后得到的溶液中可能含有+3价Fe元素
D．溶液中一定不含Cu元素
下列物质之间，不能发生反应的是
A．锌与硫酸铜溶液B．铝与硝酸银溶液
C．铜与硫酸锌溶液D．铁与硝酸银溶液
“金属明星”钛的获取方法之一为：TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti，该反应属于
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
下列关于铁的叙述正确的是
A．铁是地壳中含量最多的元素B．纯铁具有银白色的金属光泽C．铁器可用来盛放酸性物质D．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
铁是生活中最常见的一种金属。请用所学的化学知识填空。
（1）制铁钉用生铁而不是纯铁，因为生铁比纯铁硬度       (填“大”或“小”)；
（2）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为   。
（3）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则还可能观察到的现象有      。
A．天平保持平衡B．铝也有剩余
C．天平指针偏向放镁的一方D．天平指针偏向放铝的一方

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