题目内容

为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验。下列说法正确的是
实验①
实验②
实验③



A．对比实验①和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验①和③，研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，研究温度对反应剧烈程度的影响
C

试题分析：A选项对比实验①和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响是错误的叙述，应为温度对反应的影响；B选项对比实验②和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响是错误的叙述，温度和浓度都不同；C选项对比实验①和③，研究温度对反应剧烈程度的影响，是正确的叙述；D选项对比实验①和②，研究温度对反应剧烈程度的影响是错误的叙述，应该为浓度对反应程度的影响.
练习册系列答案
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向硝酸镁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一些锌粒，完全反应后过滤。下列说法
正确的是
A．溶液中一定含有硝酸锌、硝酸镁，固体中一定含有铜和银
B．溶液中可能含有硝酸锌、硝酸镁，固体中可能含有锌和银
C．溶液中一定不含硝酸银，固体中一定不含锌和镁
D．溶液中一定含有硝酸锌、硝酸镁，固体中可能含有锌和铜
将过量的铁粉加入Cu(N03)2和AgN03的混合溶液中，充分反应后过滤，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是
A．滤渣中一定含有银B．向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡放出
C．滤液可能为蓝色D．向滤液中滴入稀盐酸，无明显现象
下列图像能正确反映对应变化关系的是
A
B
C
D
一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4
向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
向相等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同的稀盐酸




 
向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH-）
A．若滤液中含有Fe2＋，则滤渣中一定不含Fe
B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2＋
C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子
D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子
将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式          。
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是     （填序号）。
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等
为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进行的是（    ）
在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则理论上析出的少量金属是
A．AgB．CuC．Fe和CuD．Cu和Ag
根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是
A．铜B．锌C．镁D．铁

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