Question

【题目】多角度认识硫化氢气体

硫化氢( H2S)在化学研究和化工生产中有着广泛应用。道尔顿等科学家对它进行过深入研究。请认真阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题(I)～（4）：

资料一：硫化氩是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性。实验室中用硫化亚铁( FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体。

资料二：道尔顿在其著作《新系统》中时硫化氢的研究有以下记载（大意）；

A.硫化氲在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气；

B.常温常压下，硫化氢与氧气按2：1的体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余；

C.常温常压下，硫化氢与氧气按2：3的体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水。

资料三：在相同温度和压强下，气体的体积之比等于分子个数之比。

（1）从宏观上看，硫化氢由____组成：从微观上看，硫化氢是由____构成。

（2）氢硫酸有酸性的本质原因是______，资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有______、________、______。

（3）资料二的实验B中发生反应的化学方程式_________，C实验中反应前后气体的体积比为____，B、C实验中硫化氢均发生____反应。

（4）宴验室用图3所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。

①甲装置中发生反应的化学方程式为___________；

②实验中收集气体的方法是____；

③实验中，丙装置观察到的实验现象是______________；

④丁装置的作用是____，反应的化学方程式为_____________，反应的实质是________。

Answer 1

【答案】（1）氢元素、硫元素（或H、S） 硫化氧分子（或H2S分子、或分子）

（2）氢硫酸溶液中存在氢离子（或硫化氢溶于水能够解离（电离）出H+）

剧毒 不稳定性（或受热能分解成硫和氧气） 可燃性（或在点燃的条件下能与氧气反应）

（3） 2H2S+O22S+2H2O 5 ：2 氧化

（4） ①FeS+H2SO4=FeSO4十H2S↑ ②向上排空气集气法 ③试液由紫色变为红色（或溶液变成红色）

④吸收多余的硫化氢气体（或防止剧毒的硫化氢气体扩散到空气中）

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O 氢离了和氧氧根离子结合生成水(或H++OH-= H2O)

【解析】（1）从宏观上看，硫化氢由氢元素、硫元素组组成：从微观上看，硫化氢是由硫化氢分子构成。

（2）氢硫酸有酸性的本质原因是溶于水产生的阳离子只有氢离子，必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。硫化氢的化学性质还有剧毒、不稳定性（或受热能分解成硫和氧气）、可燃性（或在点燃的条件下能与氧气反应）； （3）资料二的实验B中发生反应：硫化氢与氧气按2：1的体积比混合，点燃，生成硫和水，化学方程式2H2S+O2点燃2S+2H2O，C实验中硫化氢与氧气按2：3的体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水，反应方程式为：2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O；反应前后气体的体积比为5:2，B、C实验中硫化氢均发生氧化反应。（4） ①稀硫酸和硫化亚铁常温下反应生成硫化氢和硫酸亚铁，反应方程式为FeS+H2SO4=FeSO4十H2S↑ ②硫化氢能溶于水，密度比空气大，应该用向上排空气集气法收集； ③硫化氢溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变成红色。④硫化氢气体有剧毒，所以要吸收多余的硫化氢气体（或防止剧毒的硫化氢气体扩散到空气中），根据硫化氢溶液显酸性，可知可以用氢氧化钠溶液吸收；反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O 。二者的反应是酸碱中和反应，实质是 氢离了和氧氧根离子结合生成水(或H++OH-= H2O)；