Question

赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）是冶炼生铁的主要原料．若测得某赤铁矿石中铁元素的质量分数为56%．（假设杂质不含铁元素）请回答下列问题：
（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比

 

．
（2）该矿石中氧化铁的质量分数为

 

．
（3）冶炼生铁的化学方程式为

 

．

Answer 1

分析：（1）Fe₂O₃中铁元素与氧元素的质量比为：（铁的相对原子质量×铁原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
（2）该矿石中氧化铁的质量分数为：赤铁矿石中铁元素的质量分数÷氧化铁中铁元素的质量分数；
（3）生铁冶炼采用的是高温固态还原法，即在炉温提高到1150～1300℃的条件下把铁矿石（氧化铁）还原成铁．据此写出化学方程式．

解答：解：（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；
（2）该矿石中氧化铁的质量分数为：56%÷

56×2

160

=80%；
（3）生铁冶炼是把铁矿石（氧化铁）还原成铁，还原剂主要是CO，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．
故答案为：（1）7：3；（2）80%；（3）Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．

点评：本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．同时要知道生铁冶炼采用的是高温固态还原法．