题目内容
【题目】某化学兴趣小组用下图装置进行Na2CO3的性质实验． 【实验装置】
【实验记录】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
Ⅰ | 向B瓶中滴入几滴酚酞试液 | B瓶中溶液变红 | Na2CO3溶液呈性 |
Ⅱ | 关闭开关K1 ， 打开K2 ， 并加入一定量稀盐酸 | B中有气泡；C中 | Na2CO3与稀盐酸反应 |
Ⅲ | 关闭开关K2 ， 打开K1 | ①B瓶中液体压入A中 | A中发生反应的化学方程式： |
【反思与交流】
①实验后，同学们分析实验Ⅲ中B瓶溶液的溶质为 ．
②某同学向B瓶中继续加入稀盐酸，发现A中白色沉淀消失且红色褪去，白色沉淀消失的原因为（用化学方程式表示）．
【答案】碱；澄清石灰水变浑浊；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；NaCl和 Na2CO3；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：【实验记录】碳酸钠显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
Ⅰ | 向B瓶中滴入几滴酚酞试液 | B瓶中溶液变红 | Na2CO3溶液呈碱性 |
Ⅱ | 关闭开关K1 ， 打开K2 ， 并加入一定量稀盐酸 | B中有气泡；C中澄清石灰水变浑浊 | Na2CO3与稀盐酸反应 |
Ⅲ | 关闭开关K2 ， 打开K1 | ①B瓶中液体压入A中 | A中发生反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH |
【反思与交流】1、实验Ⅲ可知碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以实验后，同学们分析实验Ⅲ中B瓶溶液的溶质为：NaCl和 Na2CO3；2、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
【实验记录】Ⅰ碱；Ⅱ澄清石灰水变浑浊；ⅢNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
【反思与交流】1、NaCl和 Na2CO3； 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
【考点精析】通过灵活运用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．
