Question

【题目】A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系．已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70%，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料．请回答下列问题：
①A的化学式为 ， 已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是
②B与CO反应的化学方程式是 ．
③C→D反应的化学方程式是 ．
④B与G的稀溶液反应的化学方程式是

Answer 1

【答案】FeS2；﹣1；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；SO2+H2O=H2SO3；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
【解析】解：根据题中信息“C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一”可得出C是SO2 ， 由C溶于水生成D，SO2+H2O=H2SO3 ， 可得出D是H2SO3；由D和氧气反应生成G，2H2SO3+O2=2H2SO4 ， 可推出G是H2SO4； 根据A是含铁的矿石的成分和C是SO2可推出A中含Fe和S两种元素，根据“A中金属与非金属元素的原子个数比为1：2”，可推出A的化学式为FeS2 ， 燃烧A的反应式为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ， 根据B中铁的质量分数为70%，验证正好是三氧化二铁，在Fe2O3中铁的化合价为+3，所以在FeS2中铁的化合价为+2价，根据化合价代数和为零的原则可知S元素的化合价为﹣1价；
B在高温下和CO反应将铁还原为单质，方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， 所以B和G反应，方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
所以答案是：（1）FeS2；﹣1（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（3）SO2+H2O=H2SO3（4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．