Question

【题目】鸡量主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开了以下探究活动：

（提出问题）蛋壳中的 CaCO3含量是多少？

（查阅资料）

a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数的为82％～85％，含蛋白质质量分数的14－17％

b、蛋壳膜中蛋白质含量的为90％～93％。

c、Ba(OH)2是一种碱，化学性质与Ca(OH)2相似。

（设计方案）

方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。

方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。

（进行实验）

方案一：称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g

方案二：用图2所示的连接实验装置。称取12g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与HCI反应，装置内试剂均足量。）

（实验步骤）

①按如图连接好装置后，并____________；

②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；

③关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中滴入10％的盐酸，直到________为止；

④关闭K2，打开K1，再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；

⑤将装置C中的固液混合物进行过滤、洗涤、烘干后称量其质量；

⑥重复上述实验

（数据处理）

方案一：产生的CO2质量_______g，蛋壳中CaCO3的质量分数为_______。（保留一位小数）

方案二：重复3次实验，记录数据如下：

实验次数	第1次	第2次	第3次
装置C中沉淀质量（/g）	19.68	19.75	19.67

方案二中重复进进行实验的目的__________；生成沉淀的化学方程式是_________。实验测得蛋壳中的CaCO3的质量分数为________。

（评价反思）

（1）方案二中装置D的作用是_________。

（2）方案一测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是________。

Answer 1

【答案】检查装置气密性 不产生气泡 4.84 91.7% 减小实验误差 Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O 83.3% 防止氢氧化钡吸收空气中的二氧化碳 灼烧时碳酸钙以外的物质反应也能产生气体

【解析】

[实验步骤]①有气体参与的反应，需要检验装置的气密性，所以按如图连接好装置后，并检查装置气密性；
③碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中滴入10%的盐酸，直到不产生气泡为止；
[数据处理]方案一：碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，
生成二氧化碳的质量为：12g-7.16g=4.84g
设碳酸钙的质量分数为x

x=91.7%；
方案二：多次测量可以减小实验误差，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡碳酸钡沉淀和水，所以方案二中重复进进行实验的目的：减小实验误差，生成沉淀的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；
碳酸钡的质量为：=19.7g，
设参加反应的碳酸钙的质量为x

x=10g
所以蛋壳中的CaCO3质量分数为：×100%=83.3%；
[评价反思]（1）氢氧化钡吸收空气中的二氧化碳，会造成实验误差，所以方案二中装置D的作用是：防止氢氧化钡吸收空气中的二氧化碳；
（2）方案一测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是：灼烧时碳酸钙以外的物质反应也能产生气体。
故答案为：[实验步骤]①检查装置气密性；
③不产生气泡；
[数据处理]方案一：4.84；91.7%；
方案二：减小实验误差，Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；83.3%；
[评价反思]（1）防止氢氧化钡吸收空气中的二氧化碳；
（2）灼烧时碳酸钙以外的物质反应也能产生气体。