题目内容
【题目】黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 |
取样品质量（g） | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
取稀硫酸质量（g） | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 |
产生气体质量（g） | 0.3 | m | 0.9 | 1.0 | n |
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，表中m的数值为 ,n的数值应该为 ；
（2）列式计算该黄铜样品中金属铜的质量分数。（要求写出计算过程）
【答案】（1）0.6（1分）；1.0（1分）；
（2）解：设锌的质量为x。
Zn + H2SO4="==" ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1g
x=32.5g
铜的质量分数为：
答:该黄铜样品中铜的质量分数18.75%。
【解析】试题分析：从图示看：每反应掉30.0克的硫酸就会得到0.3克的氢气，所以m的值是0.6克，而当硫酸变为120.0克的硫酸时，气体只有1.0克，说明酸样品中的锌反应完了，所以第五份中的气体质量变化发生变化，即n=1.0克解：设锌的质量为x。
Zn + H2SO4="==" ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1g
列比例式得：65：X=2:1克 解得x=32.5g
铜的质量分数为=（40克-32.5克）/40克×100%=18.25%
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