[题目]“H茶为芝士(奶酪.是一种发酵的牛奶制品)现泡茶的原创者.自创立以来.受到年轻人欢迎.让我国饮茶这一古老文化焕发出新的生命力.下列说法正确的是A. 芝士的主要成分是蛋白质.蛋白质属于有机高分子化合物B. 配制该饮料的橙子富含维生素C.缺乏该物质会引起夜盲症C. 上图中塑料袋加热熔化,具有热固性D. 茶叶中茶多酚化学式为C17H19N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】“H茶”为芝士(奶酪，是一种发酵的牛奶制品)现泡茶的原创者。自创立以来，受到年轻人欢迎，让我国饮茶这一古老文化焕发出新的生命力。下列说法正确的是

A. 芝士的主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物

B. 配制该饮料的橙子富含维生素C，缺乏该物质会引起夜盲症

C. 上图中塑料袋加热熔化,具有热固性

D. 茶叶中茶多酚化学式为C17H19N3O，该物质为无机物

【答案】A

【解析】A. 芝士是一种牛奶制品，牛奶中富含蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物，正确；B. 橙子富含维生素C，缺乏维生素C会引起坏血病，错误；C. 上图中塑料袋加热熔化，具有热塑性，错误；D. 茶叶中茶多酚化学式为C17H19N3O，该物质为有机物，错误。故选A。

练习册系列答案

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[进行实验]室温下，选用20mL不同溶质质量分数的盐酸(4%和6%)分别与1g颗粒状或块状的石灰石进行实验(固定夹持仪器略去)。

(1)石灰石与盐酸反应的化学方程式为___________________。

(2)按如图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体的做法是____。

开始实验时，应将20mL稀盐酸_____________(填“快速”或“缓慢”)推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。

[处理数据](3)实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：

实验编号	盐酸的溶质质量分数 (均取20mL)	石灰石固体形状 (均取1g)	二氧化碳的体积/mL (均收集前30s的气体)
a	4%	颗粒	64.0
b	4%	块状	40.4
c	6%	颗粒	98.2
d	6%	块状	65.3

①要比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是_______(写一组)，由此可得到的结论是_______________。

②从上述实验得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是_____________。

(4)如表是实验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应的时间的一组实验数据(每间隔4s读数一次)：

时间/s		4	8	12	16	20	24	28	32	36	40
气体体积/mL		16.0	22.2	29.4	39.3	50.4	57.6	62.0	64.7	66.0	66.0

从上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变____，其主要原因是___。

(5)你认为影响石灰石与盐酸反应速率的因素还有____，请设计实验方案验证你的猜想：____

【题目】氯化铵、硫酸钾是常见的化肥，请回答下列问题：

（1）氯化铵的化学式______；

（2）铵根离子______（填写离子符号），其氮元素化合价为______；

（3）铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用。氯化铵与氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式为____。碳酸氢铵应避免在气温较高时使用，其受热分解的化学方程式为________。碳酸氢铵还能与盐酸反应，其化学方程式为________；

（4）下列物质属于复合肥的是____________；（填写字母）

A．氯化铵 B．硝酸钾 C．磷酸二氢铵 D．硫酸钾

（5）氮肥中的“氮”指的是____________。（填写字母）

A．单质 B．元素 C．原子 D．分子

【题目】请结合下图回答问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①__________，② ___________。

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）_______，装入药品前应先_______，写出该反应化学方程式_____________________。

（3）用B、D装置组合制取二氧化碳气体的化学方程式___________________________。若要获得干燥的该气体，除发生、收集装置外，还应选用G装置，并在该装置中盛放_______（填名称）。如果用H装置收集该气体，则气体从_______________端进入（填“a”或“b”）。

（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2的化学方程式___________________，常选用装置B或C， C与B相比较，C的优点是_______________________________________

【题目】请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

(1)写出图中标有字母的仪器的名称：a_____________。

(2)实验室用一种纯净物制取氧气，应选用的发生装置是_____，在加入药品前，应先___，反应的化学方程式是__________________。

(3)若要制取二氧化碳，在B装置中发生反应的化学方程式为________________。

若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放___________（填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从______端进入（填“b”或“c”）。若用C装置也可以制取二氧化碳或氢气，该装置的优点是________________。

【题目】下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，且它们溶于水时溶液温度均无明显变化。

(1)t3℃时，N点的丙溶液为________溶液(饱和或不饱和)

(2)t2℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为甲________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)t3℃时，若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用的方法是_____________________；__________________。

(4)t3℃时，M点对应的溶解度为50g,此点甲溶液的质量分数是________(保留一位小数)。

【题目】实验操作技能越来越受重视，下列实验操作不正确的是

A. 加热液体 B. 检查装置气密性

C. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液 D. 配制50克5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入到量好水的量筒中进行溶解

【题目】为了维护南海权益，我国在2012年宣布成立了三沙市。这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值。其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号___________。

（2）在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的________（填离子符号，下同）,第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中和所加入试剂中的_____。第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的___________ 。

（3）在第④步操作中，选择的除杂试剂不能用K2CO3代替Na2CO3，理由是______。

【题目】将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

[查阅资料]

I.钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），都能与水反应，反应化学方程式如下：Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

II. CaCl2溶液呈中性；碳酸钠溶液能与CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液发生复分解反应；

碳酸钠溶液与盐酸反应方程式有：Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（1）为检验常温下钠与氧气反应的产物，是Na2O还是Na2O2,完成实验方案：

选取试剂	实验现象	实验结论
__________________	__________________________	产物为Na2O

⑵ 钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

猜想1：Na2CO3 猜想2：NaOH 猜想3：Na2CO3和NaOH

[实验过程]

[实验1] 取少量白色固体加水配成溶液，再滴入几滴稀盐酸，无气泡产生。

化学小组认为：据此现象，还不能得出猜想2成立。理由是________________。

[实验2] 化学小组进行如下实验

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量白色固体配成溶液，加入足量_______；	_______	猜想3成立
②过滤，取少量滤液滴入________________。	_________	猜想3成立

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