题目内容

【题目】请结合下图回答问题:

(1)写出图中有标号仪器的名称:①__________,② ___________

(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气,应选用的发生装置是(填字母编号)_______,装入药品前应先_______,写出该反应化学方程式_____________________

(3)用B、D装置组合制取二氧化碳气体的化学方程式___________________________。 若要获得干燥的该气体,除发生、收集装置外,还应选用G装置,并在该装置中盛放_______(填名称)。如果用H装置收集该气体,则气体从_______________端进入(填“a”或“b”)。

(4)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2的化学方程式___________________,常选用装置B或C, C与B相比较,C的优点是_______________________________________

【答案】 铁架台 长颈漏斗 A 检查装置的气密性 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 浓硫酸 a Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 控制反应的发生与停止

【解析】1)根据常见仪器解答;(2)根据反应物的状态反应条件解答根据装入药品前应先检查装置的气密性解答根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气解答;(3)根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳解答根据浓硫酸有吸水性解答根据二氧化碳的密度比空气大应“长进短出”解答;4)根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气解答根据C装置能控制反应的发生与停止解答。(1)图中有标号仪器的名称:铁架台,长颈漏斗;(2)高锰酸钾是固体反应需要加热故应选择固体加热型发生装置A装入药品前应先检查装置的气密性高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2;(3)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2若要获得干燥的该气体,除发生、收集装置外,还应选用G装置,并在该装置中盛放浓硫酸。如果用H装置收集该气体,则气体从a端进入;(4)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;装置CB相比较,C的优点是能控制反应的发生与停止

练习册系列答案
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【题目】鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成,其中蛋壳的主要成分是CaCO3,里面覆盖一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动:

【提出问题】蛋壳中的CaCO3含量是多少?

【查阅资料】

a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%,含蛋白质质量分数约14-17%。

b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。

c、Ba(OH)2是一种碱,化学性质与Ca(OH)2相似。

【设计方案】

方案一:用“灼烧法”,将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。

方案二:用“酸处理法”,将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。

【进行实验】

方案一:称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中,灼烧至质量不再减少,再称量剩余固体的质量为7.16 g。

方案二:用下图所示的连接实验装置,称取12 g蛋壳样品进行实验(假设其他成分均不与HCl反应,装置内试剂均足量。)

【实验步骤】

① 按上图连接好装置后,并检查装置的气密性;

② 向B装置中加入蛋壳样品后,先通入一会儿空气;

③ 关闭K1,打开K2,向蛋壳样品中滴入10%的盐酸,直到__________为止;

④ 关闭K2,打开K1,再缓缓通入空气一会儿,至装置C中不再产生沉淀为止;

⑤ 将装置C中的固液混合物进行过滤、__________、烘干后称量其质量;

⑥ 重复上述实验。

【数据处理】

方案一:产生的CO2质量__________g,蛋壳中的CaCO3的质量分数为__________%。(保留一位小数)

方案二:重复3次实验,记录数据如下:

实验次数

第1次

第2次

第3次

装置C中沉淀质量(/g)

19.68

19.75

19.67

方案二:实验测得蛋壳中的CaCO3的质量分数__________(写出计算过程,)

(已知:Mr(CaCO3):100 Mr(BaCO3):197)

【评价反思】

(1)方案二中装置D的作用是__________

(2)方案一测定值与科学检测的数据有较大误差,主要原因是__________

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