题目内容
【题目】兴趣小组的同学在实验室用碳酸钙和稀盐酸进行二氧化碳获取的探究，请根据题意回答下列问题。
（提出问题）二氧化碳产生的快慢与哪些因素有关？
（猜想假设）猜想1：与稀盐酸的浓度有关；
（1）猜想2：_____
（实验和结论）（2）甲同学实验时用普通漏斗（如图A），发现该装置不能用作制取二氧化碳的发生装置，于是他把A装置改装成B，则B中小试管的作用是_____
（3）为了准确比较二氧化碳气体的产生速率，请列举一种判断反应快慢的方法_____
（4）为了验证猜想2，乙同学按下图所示装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10ml稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随着时间的变化如曲线图所示。
图中d点对应的溶液中溶质为（填化学式）_____；乙同学实验的结论是_____
（5）形成图像的两条曲线不是从原点开始的原因是_____；对比分析坐标图中的点_____（选填“a”、“b”、“c”、“d”）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间短。
【答案】与碳酸钙颗粒大小有关（或形状、与酸接触面积） 防止生成的气体从漏斗中逸出 相同时间内收集气体体积或收集等体积气体所需时间 HCl、CaCl2 相同条件下，碳酸钙与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。 装置内有空气 ac
【解析】
（1）实验室使用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳气体时，产生二氧化碳气体的速率可能和温度、反应物的浓度、反应物的接触面积等条件有关。故答案为：与碳酸钙颗粒大小有关（或形状、与酸接触面积）；
（2）使用图A装置制取二氧化碳，由于漏斗没有伸入液面以下，无法形成液封，会导致生成的二氧化碳气体从漏斗的下端管口逸出。改进后，如B装置，加入的液体药品接触固体药品大理石产生二氧化碳气体后，二氧化碳气体逐渐累积并进入收集装置中，不会从漏斗的下端管口逸散到大气中。故答案为：防止生成的气体从漏斗中逸出；
（3）比较气体产生的速率快慢，可以检测相同时间内气体产生的量或者比较产生相同体积的气体所消耗的时间。故答案为：相同时间内收集气体体积或收集等体积气体所需时间；
（4）由图示可知，d点仍处于未完全反应完的阶段，所以此时溶液中的溶质为碳酸钙和盐酸反应生成的氯化钙和氯化氢。由于粉末状的碳酸钙和盐酸的接触面积比块状碳酸钙和盐酸的接触面积要大，所以粉末状的碳酸钙反应速率比块状碳酸钙反应速率更快。故答案为：HCl、CaCl2、相同条件下，碳酸钙与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快；
（5）由于锥形瓶内本身含有一定的空气，所以气压不能从0开始。通过对比两个点，得出的结论是“两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间短。”，则说明两个点的压强相同，但是产生同样多的气体所消耗的时间不同，结合图示，可分析出可以对比ac点得出该结论。故答案为：装置内有空气、ac。
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【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。测量得到氧气的体积与时间的关系如图所示。
实验 | 反应物 | 催化剂 | 温度 | 氧气体积与时间的关系 |
① | 10mL10%H2O2溶液 | 无 | 25°C | Ⅳ |
② | 10mL20%H2O2溶液 | 无 | 25°C | Ⅲ |
③ | 10mL20%H2O2溶液 | 无 | 40°C | Ⅱ |
④ | 10mL20%H2O2溶液 | 1~2滴饱和FeCl3溶液 | 40°C | Ⅰ |
回答下列问题：
（1）写出H2O2分解的反应方程式：______。
（2）对比实验③和④的目的是_____ 。
（3）通过对比实验②和③，所得出的实验结论是___。
（4）请在图A中画出实验①测量得到氧气的体积与时间的关系曲线Ⅳ___。
