Question

【题目】侯氏制碱法是近代中国化学家侯德榜先生的杰出发明。其生产出的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.4 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。

（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____、______（填写离子符号）。

（2）求原混合物样品中，含碳酸钠的质量是__________？（结果精确至 0.1 g）

（3）求A 点时，产生气体的质量为_____________g；此时所得不饱和溶液中溶质质量分数为_________（计算结果精确至0.1%）。

Answer 1

【答案】Na+ H+ 10.6g 4.4g 6.5%

【解析】

根据曲线可以看出加入100g稀盐酸时恰好完全反应，即A点恰好完全反应，所以B点是盐酸过量，所含溶质为生成的氯化钠以及剩余的盐酸，对应的阳离子为：Na+、H+。
消耗的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g
设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，二氧化碳的质量为z

x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
此时所得不饱和溶液中溶质质量分数为×100%=12.5%
故答案为：
（1）Na+、H+。
（2）10.6g。
（3）4.4； 12.5%。