题目内容
【题目】石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶究工业的原料，冶金工业的助熔剂。硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意困如下：
（1）制备粗硅的化学方程式为：
，则x的化学式为_____。
（2）整个制备过程必须达到无水无氧。若在H2还原SiHCl3，过程中混入O2，可能引起的后果是_____。
（3）为了达到绿色化学和节约资源的目的。物质A需要循环使用，A的化学式是_____。
【答案】CO 爆炸（硅被氧化） HCl
【解析】
（1）制备粗硅的化学方程式为：
，该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，生成物比反应物少2个碳原子、2个氧原子，则x的化学式为：CO；
（2）整个制备过程必须达到无水无氧。若在H2还原SiHCl3，过程中混入O2，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，在有限空间内，加热可能引起的后果是爆炸（或硅被氧化）；
（3）为了达到绿色化学和节约资源的目的。三氯氢硅与氢气在高温条件反应产生硅和氯化氢的反应原理：SiHCl3＋H2
Si＋3HCl；物质A需要循环使用，A的化学式是：HCl。
【题目】人类的生产生活离不开金属材料
（1）人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，请列举一条相关的因素_____。
（2）下表示一些金属的熔点数据：
金属 | 铅 | 锡 |
熔点/℃ | 327.5 | 231.9 |
锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是_____。
（3）如下图所示，为实验室中常见的气体制取和收集装置：
①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，_____，则气密性良好。
②实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气，如果想得到较干燥的氢气，可选用的一套制取装置为_____,反应的化学方程式为_____。若采用F装置来收集氢气，氢气应从_____通入（选填b或c）。
③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的优点有哪些_____（写出一点即可）
（4）某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（只考虑铁与酸的反应）他们将6g废铁屑放入烧杯中，缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。发现加入废硫酸的质量为98g，最后称得称量烧杯的总质量为103.8g（不含烧杯的质量）。试求制取硫酸亚铁的质量为多少_____？
