(2012?宝应县二模)如图是工业生产纯碱的工艺流程示意图.

已知:①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2;②常温下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水,③NaHCO3加热易分解,Na2CO3加热不易分解.
完成下列填空:
(1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2,固体C为
Mg(OH)2和CaCO3
Mg(OH)2和CaCO3
,书写其中一个反应的化学方程式
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl(或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl(或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)

(2)在工业生产纯碱工艺流程中,先“氨化”后“碳酸化”的目的是
有利于溶液吸收CO2气体
有利于溶液吸收CO2气体
,“碳酸化”时,NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

(3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作
肥,也可先
加热
加热
(填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液,再加入石灰水以循环使用的物质是
NH3
NH3

(4)“煅烧”时,NaHCO3分解生成的气体D是
CO2
CO2
,若将气体D直接排入空气不合理的理由是
可循环利用,降低生产成本,同时也能保护环境
可循环利用,降低生产成本,同时也能保护环境

(5)鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是
取样,加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察溶液是否变浑浊
取样,加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察溶液是否变浑浊

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