题目内容
【题目】称取2.9g某生铁样品放入47.3g稀盐酸中,恰好完全反应(生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应),产生0.1g氢气.试计算:
(1)生铁样品中铁单质的质量(写出计算过程).
(2)反应后所得溶液的质量为g.
【答案】
(1)解:生成氢气的质量为0.1g;
设参加反应铁的质量为x,
Fe+2HCl=FeCl2+ | H2↑ |
56 | 2 |
x | 0.1g |
解之得:x=2.8g,
(2)50.0
【解析】解:(2)反应后的溶液中溶质的质量为:2.8g+47.3g﹣0.1g=50.0g.
答案:(1)2.8g;(2)50.0.
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点,需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题.
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