Question

【题目】将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ ）
A.KMnO4 MnO2
B.K2MnO4 MnO2
C.KMnO4 MnO2 K2MnO4
D.KMnO4 K2MnO4

Answer 1

【答案】C
【解析】解：设反应的高锰酸钾的质量、生成的锰酸钾的质量、二氧化锰的质量分别为x、y、z，

2KMnO4	K2MnO4+	MnO2+	O2↑，
316	197	87	32
x	y	z	1.6g

， ，
x=15.8g，y=9.85g，z=4.35g，
剩余高锰酸钾的质量：18g﹣15.8g=2.2g，
由上解答可知：固体剩余物是：KMnO4 MnO2 K2MnO4 ．
答案：C．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．