题目内容
【题目】在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8gO2恰好完全反应，生成7.2g水，4.4g二氧化碳和agX，则a的值为；该反应的化学方程式为： ．
【答案】5.6；C3H8+4O2 
CO2+4H2O+2CO
【解析】解：根据质量守恒定律可知，a=4.4g+12.8g﹣7.2g﹣4.4g=5.6g． 4.4gC3H8中含有碳元素质量为：4.4g× 
=3.6g，含有氢元素质量为：4.4g﹣3.6g=0.8g，
水中含有氢元素质量为：7.2g× 
=0.8g，含有氧元素质量为：7.2g﹣0.8g=6.4g，
二氧化碳中含有碳元素质量为：4.4g× 
=1.2g，含有氧元素质量为：4.4g﹣1.2g=3.2g，
所以X中含有的碳元素质量为：3.6g﹣1.2g=2.4g，含有的氧元素质量为：12.8g﹣6.4g﹣3.2g=3.2g，
所以原子个数比是： 
： 
=1：1，所以X是CO，
二氧化碳和一氧化碳的分子个数比是： 
： 
=1：2，然后依据化学反应前后原子个数不变，配平化学方程式．
丙烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳、水和一氧化碳，化学方程式为：C3H8+4O2 CO2+4H2O+2CO．
所以答案是：5.6；C3H8+4O2 CO2+4H2O+2CO．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
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