题目内容
【题目】为了鉴定某种化肥，同学们进行了下列实验：
（1）看外观，白色晶体；
（2）取少量晶体与熟石灰混合，加热混合物，闻到刺激性气味；
（3）将少量晶体投入稀盐酸中，晶体溶解，没有气体产生；
（4）将少量晶体溶于水，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
根据上述判断，此肥料是（ ）
A．NH4Cl
B．（NH4）2SO4
C．NH4HCO3
D．NH4NO3
【答案】B
【解析】根据实验（2）判断，白色晶体是铵盐；根据实验（3）判断，晶体不是碳酸盐；根据实验（4）判断，晶体是硫酸盐．综合以上结论，判断该晶体是硫酸铵．
【题目】碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法﹣﹣“联合制碱法”．“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 该反应属于 反应基本反应类型．
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如图1：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图2）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是 ．
其反应化学方程示为 ．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为 ．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
温度 | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl |
30℃ | 41.1g | 27.0g | 11.1g | 36.3g |
请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式： ．
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
