[题目]实验室制取气体的装置如下图所示.根据所学知识.回答下列问题: (1)图中标有①②的仪器名称:① ,② .(2)A装置中试管口略向下倾斜的目的是 .写出用装置A制取氧气的化学方程式 ,某同学用D装置集满一瓶氧气后.实验时发现氧气不纯.原因可能是 .(3)实验室用锌粒和稀盐酸反应制取和收集氢气时.应选用图中和来组装一套实验装置.该反应的化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识，回答下列问题：

（1）图中标有①②的仪器名称：①________；②______。

（2）A装置中试管口略向下倾斜的目的是______，写出用装置A制取氧气的化学方程式_____；某同学用D装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是_____。

（3）实验室用锌粒和稀盐酸反应制取和收集氢气时，应选用图中____和_____来组装一套实验装置，该反应的化学方程式为______。

【答案】酒精灯长颈漏斗防止冷凝水倒流炸裂试管 2KClO32KCl + 3O2 ↑ 刚有气泡冒出时就立即收集（合理即可） B D或E Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

【解析】

（1）标号①仪器是酒精灯，标号②仪器是长颈漏斗；

（2）加热时试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂，A装置是用加热固体的方法制取氧气，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解能生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl + 3O2 ↑；利用排水法时收集的氧气不纯，可能是集气瓶内未装满水或未等气泡连续、均匀冒出就立即收集，混入了空气；

（3）实验室用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，反应物的状态是固体和液体，不需加热，属于固—液常温型，可选发生装置B，氢气密度比空气小且难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集，可选收集装置D或E，反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

练习册系列答案

相关题目

【题目】“深海勇士号”是中国第二台深海载人潜水器。

（1）潜水器中可用电解水的方法制取氧气，该反应的化学方程式为_________。

（2）潜水器中还可用“氧烛”来快速提供氧气。氧烛中含有氯酸钠（NaClO3）、金属粉末（Al、Fe、Mg等）和催化剂。

① 氧烛放出的氧气来自于上述物质中的_______，判断的依据是_________。

② 推测氧烛中催化剂的作用是_________。

③ 氧烛中的金属粉末均能与稀盐酸反应，原因是_________。

【题目】某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应，请根据图，回答问题。

总结一：硫酸的化学性质

①写出氧化铁与硫酸的化学方程式______。

②补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是______（用化学式表示）。

③能发生中和反应的化学方程式______。

总结二：氢氧化钙的化学性质

（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

④乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

⑤丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有______（酸碱指示剂除外），请设计实验证明盐酸过量：______。

⑥丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象：______；反应后溶液中的溶质一定有______。

【题目】水是一种宝贵的自然资源，当今世界淡水资源日趋紧张。下图是童童同学三月份为班级板报绘制的一幅画，她这样做的目的是_______。请你再写出一种符合画面主题的具体做法：_____________________。

【题目】下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

实验I	实验II

①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为该实验设计不够合理，理由是______________；

②写出实验II中C试管内反应的化学方程式_____________；

③实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_____(填字母序号)。

【题目】为探究分子的性质及其影响因素，化学兴趣小组的同学进行下列实验，根据实验请回答有关问题：

（实验一）在小烧杯盛有20mL滴有无色酚酞溶液的蒸馏水，向其中滴加浓氨水，小烧杯中的溶液变成红色。由此你能得出的结论有_______。

（实验二）如图，烧杯B中盛有20mL滴有酚酞溶液的蒸馏水，烧杯A中放一支盛有5mL浓氨水的小试管，烧杯A、B用一个大烧杯罩在一起。一段时间以后，B烧杯中产生的实验现是：_________；产生这一现象的原因是：_______。

（实验三）如图，烧杯C、E的小试管中分别加入5mL浓氨水，烧杯D、F中分别加入20mL滴有酚酞溶液的蒸馏水；烧杯C中加入30℃的蒸馏水20mL，烧杯E中加入70℃的蒸馏水20mL。甲、乙装置各用一个大烧杯将A、B罩在一起进行实验。实验时发现乙装置烧杯F中溶液先产生现象，甲装置烧杯D中溶液后产生现象。该实验说明分子的运动与________有关。根据该实验的现象，可以得出的结论是________。

【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

【查阅资料】

Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

种类	Fe	Cu	Al	Ni	Au	Ag	Pd（钯）
市场价格/（$/t）	365	7175.5	1710.5	14235	4.7×107	7.6×105	2.7×107
矿石中含量	72.4	0.87	29.1	1.02	4	120	0.4
手机电路板中含量	5	13	1	0.1	350	1380	210

说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。

Ⅲ．2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O

【实验方案】

第一步：选择值得回收的金属。

依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它们的市场价格较高；②________________。

第二步：设计实验分离、回收部分金属。

序号	实验步骤	实验现象
I	取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出	焊锡熔化
II	将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸浸泡	……
III	取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进行实验。	溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解
IV	过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质	滤纸上仍有微量金属固体
V	……	……