题目内容
【题目】实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识，回答下列问题：
（1）图中标有①②的仪器名称：①________；②______。
（2）A装置中试管口略向下倾斜的目的是______，写出用装置A制取氧气的化学方程式_____；某同学用D装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是_____。
（3）实验室用锌粒和稀盐酸反应制取和收集氢气时，应选用图中____和_____来组装一套实验装置，该反应的化学方程式为______。
【答案】酒精灯 长颈漏斗 防止冷凝水倒流炸裂试管 2KClO3
2KCl + 3O2 ↑ 刚有气泡冒出时就立即收集（合理即可） B D或E Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【解析】
（1）标号①仪器是酒精灯，标号②仪器是长颈漏斗；
（2）加热时试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂，A装置是用加热固体的方法制取氧气，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解能生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl + 3O2 ↑；利用排水法时收集的氧气不纯，可能是集气瓶内未装满水或未等气泡连续、均匀冒出就立即收集，混入了空气；
（3）实验室用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，反应物的状态是固体和液体，不需加热，属于固—液常温型，可选发生装置B，氢气密度比空气小且难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集，可选收集装置D或E，反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
【题目】下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验I | 实验II |
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①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为该实验设计不够合理，理由是______________；
②写出实验II中C试管内反应的化学方程式_____________；
③实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_____(填字母序号)。
【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
【查阅资料】
Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
种类 | Fe | Cu | Al | Ni | Au | Ag | Pd（钯） |
市场价格/（$/t） | 365 | 7175.5 | 1710.5 | 14235 | 4.7×107 | 7.6×105 | 2.7×107 |
矿石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
手机电路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。
Ⅲ．2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O
【实验方案】
第一步：选择值得回收的金属。
依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它们的市场价格较高；②________________。
第二步：设计实验分离、回收部分金属。
序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
I | 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 | 焊锡熔化 |
II | 将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸浸泡 | …… |
III | 取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进行实验。
| 溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解 |
IV | 过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 | 滤纸上仍有微量金属固体 |
V | …… | …… |
【问题讨论】
⑴ 由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是________；
⑵ 步骤II对应的实验现象是________________；
⑶ 步骤II所得溶液中，至少含有溶质有______种；
⑷ 步骤V的操作是：“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如图所示。
① 图中“
”所代表微粒的符号为________；
② 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是________（写化学式）。
