题目内容
【题目】某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应，请根据图，回答问题。
总结一：硫酸的化学性质
①写出氧化铁与硫酸的化学方程式______。
②补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是______（用化学式表示）。
③能发生中和反应的化学方程式______。
总结二：氢氧化钙的化学性质
（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
④乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
⑤丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有______（酸碱指示剂除外），请设计实验证明盐酸过量：______。
⑥丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象：______； 反应后溶液中的溶质一定有______。
【答案】Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Na2CO3 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 碱性 HCl、CaCl2 向所得溶液中加入锌粒，若有气泡产生，则盐酸过量（合理即可） 有沉淀生成 NaOH
【解析】
①氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
②酸可以与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应，故说明X属于盐，可以是碳酸钠，化学式为：Na2CO3。
③酸可以与碱发生中和反应，如氢氧化钠可以与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
④酚酞遇到碱性物质变红，故由现象可知氢氧化钙显碱性。
⑤过量的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显酸性，故红色消失，此时溶液中的溶质为盐酸和氯化钙，化学式分别为HCl、CaCl2。
⑥碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，故现象为由白色沉淀生成。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故只要有反应进行，一定有氢氧化钠生成，碳酸钠和氢氧化钙可能有一种剩余，可能恰好完全反应，故反应后一定有的溶质是氢氧化钠。
