Question

【题目】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．

（1）下图是工业炼铁原理的实验示意图．气体A是_____和红棕色粉末B是_____．广口瓶中可观察到的现象是_____；用化学方程式表示炼铁的反应原理是_____；该实验中尾气的处理方法可以为_____．

（2）铁生锈的条件是_____；铜表面也容易生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为_____．

（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示（部分生成物己略去）．

紫红色固体C的化学式为_____．写出反应②中反应的化学方程式_____．

Answer 1

【答案】CO Fe2O3 澄清石灰水变浑浊 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 点燃或用气球收集　 与潮湿的空气接触 Cu2（OH）2CO3 Cu Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

【解析】

（1）工业炼铁原理是用一氧化碳还原红棕色的氧化铁粉末，生成二氧化碳、铁，反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，二氧化碳可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，广口瓶中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；实验过程中未反应的一氧化碳有毒，不能直接排入空气中，可以将其点燃或收集起来；

（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，铁在潮湿的空气中生锈生成铁锈，铜在潮湿的空气中也会生锈，铜锈称为铜绿，主要成分是碱式碳酸铜，化学式是Cu2（OH）2CO3；

（3）该实验流程为：生锈铜片表面的主要成分是 Cu2（OH）2CO3，它可以与硫酸反应生成无色的二氧化碳气体、蓝色的硫酸铜溶液，当表面的铜锈反应完全后露出红色的铜；蓝色的硫酸铜溶液中还有剩余的稀硫酸，所以向蓝色的硫酸铜溶液中加入铁粉时，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，铁又会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。