[题目]在Cu(NO3)2.AgNO3.Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉.充分反应.(1)若锌粉过量.则反应后溶液中所含的金属阳离子为 .(2)写出一个上述反应中的化学方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应。

（1）若锌粉过量，则反应后溶液中所含的金属阳离子为___________________。

（2）写出一个上述反应中的化学方程式____________________。

【答案】Al3+、Zn2+ Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2

【解析】

（1）锌粉过量，说明混合溶液中的硝酸铜和硝酸银全部与锌粉发生反应，反应使锌粉变成硝酸锌，因此反应后溶液中只含有反应生成的硝酸锌和不反应的硝酸铝；溶液中的金属离子为Al3+、Zn2+；
故答案为：Al3+、Zn2+；

（2）锌粉可与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌粉可与硝酸银反应生成银和硝酸锌；
故答案为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2．

练习册系列答案

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步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红色，小刚同学认为猜想Ⅰ成立。小明同学认为小刚的结论不成立。理由是_______________。

步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氢氧化钡溶液，实验过程中产生白色沉淀，证明猜想_________成立，此过程中发生反应的化学方程式为：__________________。

（2）为了进一步验证猜想结果，小明同学提出了如下实验方案：继续步骤二的实验，滴加氢氧化钡溶液至不再有沉淀产生，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，她的理由是_________________。因此，她认为该方案的操作步骤中，将氢氧化钡溶液应该换成____________________。经过大家的讨论分析，一致认为改进后的方案成立。

（反思与交流）

（1）久置固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)：___________________。

（2）大家认为如果检验氢氧化钠是否变质，可以使用三种不同类别的试剂进行检验，可以是___________、___________、___________。（填具体试剂的名称）。