题目内容
【题目】根据所学化学知识，完成下列各题。
（1）建造核潜艇常用稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质_____写出氦气的化学式_____。工业制氧气过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）火箭燃料之一是联氨（N2H4），联氨同液氧燃烧后的产物是水和空气中体积分数最大的气体，写出该反应符号表达式_____
（3）地壳中硅元素含量仅次于_____元素，写出地壳中元素含量仅次于硅的金属元素的氧化物的化学式_____
（4）夏天，在甘蔗街道上常有雾炮车向空中喷水，它除了降温外，净化空气的效果也非常好雾炮车净化空气主要针对的污染物是_____
【答案】稳定 He 物理变化 
氧（或O） Al2O3. 可吸入颗粒物（若写SO2也可）
【解析】
（1）稀有气体做保护气是利用稀有气体的化学性质稳定；氦气是由氦分子构成，氦分子是单原子分子，故化学式为“He”；工业制氧气是利用空气中各组分熔沸点的不同制取，为利用物理性质，故该反应为物理变化；
（2）空气中体积分数最大的气体为氮气，故联氨与氧气反应应生成水和氮气，符号表达式为
；
（3）地壳中含量前三位的元素分别是氧、硅、铝，因此硅元素位于氧元素之后；铝的氧化物中铝为+3价，氧为-2价，组成化合物的化学式为Al2O3；
（4）空气污染物中可溶于水的污染物是二氧化硫和二氧化氮、可吸入颗粒物会被水吸附，达到净化空气的目的；
故答案为：稳定；He；物理变化；；氧（或O）；Al2O3；可吸入颗粒物（若写SO2也可）。
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【题目】用四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。
资料:四硫化钠（Na2S4）与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫（S）和易溶于水的氢氧化钠（NaOH）。反应原理为:
[实验过程]
（I）取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图所示）。
（2）将该试管插入水中（如图所示），拔下橡胶塞，观察到_____时,塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。理论上h1:h2=_____.
（3）按照（1）和（2）再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
h1/cm | 12.0 | 12.4 | 12.5 |
h2/cm | 9.7 | 9.9 | 10.2 |
根据第2次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为_____%（精确到0.1%）。
