题目内容
【题目】我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。
(1) 若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解______(填序号)。
A 酸雨 B 温室效应 C 白色污染
(2) 甲醇可被氧气氧化，其反应为:2CH3OH+O2
2X+2H2O，则X的化学式为______。
类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式______。
(3) 若44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为_____g。
【答案】B CH2O 2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O 32
【解析】
（1）二氧化碳大量排放到空气中会造成温室效应，若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，会消耗大量的二氧化碳，能缓解温室效应，故应选B；
（2）在2CH3OH+O2
2X+2H2O中，反应物中：C的个数为2个，H的个数为8个，O的个数为4个；生成物中：H的个数为4个，O的个数为2个和2X，根据质量守恒定律，在化学反应中原子种类和数目不变可知，每个X中含有2个H、一个C、2个O， X的化学式为：CH2O；类比乙醇的燃烧，可知甲醇在空气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应中元素质量不变。44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量
。
【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行以下探究．
（猜想）
Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后____________ 。
（实验）用天平称量0.2g氧化铜（CuO），取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行实验：
（1）填写下表：
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
___________，带火星木条复燃。 | ___________ | 溶液中产生大量气泡，___________ 。 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立． |
（2）步骤①的目的是______________。
（3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程式为：___________