题目内容

【题目】自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用图表示:

表示氯原子,表示氧原子,表示氢原子)

(1)请写出甲图所示反应的化学方程式   

(2)乙图所示反应的基本反应类型为   

(3)上述物质中,属于单质的有   (填化学式);

(4)D物质中氯元素的化合价为   

(5)以甲图为例分析,你能总结出的一条结论是   

【答案】(1)H2O+Cl2═HCl+HCl(2)分解反应.(3)Cl2、O2(4)+1价 (5)化学反应前后原子的种类、数目不变(或化学反应前后元素的种类不变、化学反应的本质是原子的重新组合等合理说法均给分).

【解析】

试题(1)由图中可知,水和氯气反应生成次氯酸和盐酸,反应的化学方程式为:H2O+Cl2═HCl+HCl(2)反应物是一种,生成物是两种,属于分解反应.故填:分解反应.(3)氯气和氧气都是由同种元素组成的纯净物,属于单质.故填:Cl2、O2(4)氢元素是+1价,氧元素是﹣2价,可以求出氯元素的化合价是+1价.故填:+1价 (5)在化学变化中,原子是最小的微粒.故填:化学反应前后原子的种类、数目不变(或化学反应前后元素的种类不变、化学反应的本质是原子的重新组合等合理说法均给分).

练习册系列答案
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【题目】人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具,制造用具的材料也在不断地发生变化,金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用,请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究。

(一)以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是_____

A原始人制作石刀 B冶炼青铜 C炼铁

(二)请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序_____(填序号)。

A B青铜 C

从以上顺序可以看出,金属制品的出现顺序与_____有关,那么金属钾的制得应排在_____(填序号)之后。

(三)铜器是生活中常见物品,铜器保存不善,表面会生成一层绿色铜锈Cu2OH 2CO3.铜生锈的条件除了水和氧气外还需要_____(写化学式)。

(四)为了探究碱式碳酸铜的化学性质和组成,该小组同学取少量铜绿(假设杂质不参与反应)按如图装置进行实验:

已知:I.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜。

Ⅱ.铜器因所处环境不同,生成的铜绿中可能还含有CuSO4CuCl2

Ⅲ.硫酸铜、氯化铜的化学性质稳定,酒精灯加热条件下不分解。

1M药品的名称是_____

2)写出Cu2OH2CO3分解的化学方程式_____

3)实验过程中,发现A中绿色固体逐渐变为黑色,B中固体变蓝色,C中现象为_____,此处发生反应的化学方程式为_____

4)为了验证铜绿中是否有CuSO4CuCl2,该小组同学进行了如下实验,请补充完成下列实验报告:

步骤

操作

现象及结论

取少量铜绿溶于足量稀硝酸中,并将溶液分成甲、乙两份

产生气泡

向甲中滴加硝酸钡溶液

若观察到_____,则铜绿中含有CuSO4

向乙中加入过量的硝酸钡溶液,振荡、静置,取上层清液于试管中,再滴加_____

若观察到产生白色沉淀,则铜绿中含有CuCl2

(五)已知:

铜矿矿石中含有Cu2OH2CO3及含铁元素的杂质;

黄铵铁矾的化学式为 NH4xFeySO4mOHn,其中铁为+3价。

在化学中Fe3O4可以表示为FeOFe2O3

某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图2

1)以氧化物的形式表示Cu2OH2CO3的组成为_____111gCu2 OH2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4的质量为_____g

2)该小组为测定黄铵铁矾的组成,进行了如下实验:

a.称取mg样品,加盐酸完全溶解后,将所得溶液分为两等份;

b.向一份中加入足量NaOH溶液并加热,收集到0.0425g的气体(假设气体全部逸出)。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重,得到红棕色粉末0.600g

c.向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g

黄铵铁矾中NH4+SO42的个数比为_____

通过计算确定黄铵铁矾的化学式_____。(写出计算过程)

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