题目内容
【题目】某垃圾处理厂对生活垃圾进行综合处理时制备FeSO47H2O的流程如下：
资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
资料3：FeSO47H2O的溶解度随温度的升高增幅较大。
回答下列问题：
(1)下雨时，将烟气直接排放到空气中会形成_______________________。
(2)溶解步骤中发生的三个化学反应是：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 。
①反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4的反应类型是_______________________。
②溶解时能观察到的现象有固体溶解、溶液颜色改变和_____________________________。
③根据反应Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O，如果生锈铁制品中含有160Kg的Fe2O3，理论上能生成Fe2(SO4)3的质量是__________________。
(3) 后续处理包括①将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发溶剂浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO47H2O晶体；②用少量冰水洗涤2﹣3次滤出的FeSO47H2O晶体。其中氮气的作用是__________。
【答案】 酸雨 化合反应或氧化还原反应 有气泡产生 400Kg 隔绝空气，防止FeSO4被空气中的O2氧化
【解析】（1）烟气中含有二氧化硫，故下雨时将烟气排放到空气中会形成酸雨；
（2）①反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特点，故是化合反应；②由三个反应方程式可知，氧化铜和铁逐渐溶解，溶液先变为黄色，后变为浅绿色，并且有气体生成，故另外一个现象是由气泡冒出；③设160Kg的Fe2O3，理论上能生成Fe2(SO4)3的质量为x
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
160 400
160Kg x
=
解得x=400Kg
（3）由于硫酸亚铁易与空气中的氧气反应，故为了防止硫酸亚铁被氧化，故需要在氮气的环境中进行；
【题目】化学兴趣小组在鲁老师的指导下进行课外探究实验，他们将剪断的火柴头置于酒精灯灯芯上，点燃酒精灯，意外的发现灯芯上的火柴头居然没烧着！这是什么原因呢？请你随他们一起探究。
【猜想与假设】猜想1：灯芯与焰心交界处温度低于火柴头的着火点。猜想2：灯芯与焰心交界处氧气浓度太低，不支持火柴头的燃烧。猜想3：两者均是影响因素。
【查阅资料】①火柴头主要由KClO3、MnO2、易燃物及粘合剂等组成，用红外线测温仪测得火柴头的着火点约是303.4℃。②火柴头在氧气浓度为12.2%的气体中不能燃烧。
【实验验证1】为了验证猜想1，小明利用高温传感器测定酒精灯灯芯和焰心交界处的温度（如图），得到的数据如下：
测量次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
温度/℃ | 236 | 243 | 240 |
（1）小明进行多次测量的目的是___________。
（2）仅由上表可知，灯芯上火柴头未烧着的原因是________________________。
（3）请写出火柴头擦燃过程中发生反应的化学方程式（根据资料提供物质）_______________，联想到火柴燃烧时出现的白烟，小明推测白烟的成分可能是______________。
【实验验证2】为了验证猜想2，小红用注射器抽取酒精灯灯芯和焰心交界处的气体，并利用氧气传感器测量氧气的体积分数，数据如表。
测量次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 平均值 |
氧气的浓度/% | 5.93 | 5.29 | 6.53 | 5.92 |
（4）根据实验1、2探究内容，可知猜想______________正确。
（5）小红测出的几组氧气浓度存在差异的原因可能是__________________。
【反思评价】如图是小组同学将火柴头置于装有空气的密闭的容器中燃烧，并用氧气传感器在容器项端测量整个过程容器内氧气浓度变化，那么在_______________（填“A、B、C、D”）点时火柴头熄灭；
请你根据所学推理并解释曲线A8段、BC段、CD段氧气浓度变化的原因。①_____________________；②______________________；③_______________________。
