Question

【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【查阅资料】盐酸是由氯化氢和水组成，盐酸的浓度是指氯化氢在盐酸中所占的质量分数。
【作出猜想】a．可能与金属本身的性质有关；b．可能与盐酸的浓度有关。

（1）【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
实验一:为探究猜想a，常温下，小组同学分别在两支试管中放入相同形状、质量相等的锌片和铁片，然后分别加入质量相等、浓度相等的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。请写出放锌片的试
管中发生反应的化学方程式：。从实验现象可初步判断：金属活动性ZnFe(填“<”“=”或“>”)。
【得出结论1】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。
（2）实验二:为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是。
（3）【实验记录】实验数据如下表：

【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系。
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因。通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响？（写一条即可）。

Answer 1

【答案】
（1）Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑,>
（2）测量生成气体的体积
（3）盐酸的浓度越大,反应越剧烈,锌与盐酸反应产生气体的速率先逐渐加快,后变慢,因为锌与盐酸是放热反应,所以开始时反应较慢,随温度升高,产生气体速率加快,随着反应的进行,盐酸不断被消耗,浓度降低,产生气体速度变慢。,固体的表面积（或形状）、反应的温度、金属的纯度等(合理即可)
【解析】(1).锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应方程式为： Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑分别在两支试管中放入相同形状、质量相等的锌片和铁片，然后分别加入质量相等、浓度相等的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。说明锌与盐酸的反应比铁剧烈，在锌的活动性比铁的强； (2).实验前注射器的读数为零， 气体增多时注射器的活塞向右移动，最后停在一定刻度处，通过读取注射器停止移动时的刻度，测量生成气体的体积 (3). 通过表格中的数据可知，金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是盐酸的浓度越大，反应越剧烈；.反应速率与反应物的浓度，温度有关，通常温度越高，浓度越大反应速率越快； 锌与盐酸反应产生气体的速率先逐渐加快，后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时反应较慢，随温度升高，产生气体速率加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢。反应快慢还 与反应物间的接触面积有关，接触越充分，反应越快，所以固体的表面积（或形状）、反应的温度、金属的纯度等(合理即可)。
故答案为：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；>；测量生成气体的体积；盐酸的浓度越大，反应越剧烈；锌与盐酸反应产生气体的速率先逐渐加快，后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时反应较慢，随温度升高，产生气体速率加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢；固体的表面积（或形状）、反应的温度、金属的纯度等(合理即可)。

本题主要考察影响化学反应的速率的因素，化学反应速率与反应物的接触面积、浓度、温度等有关。接触面积越大，反应越快；温度越高反应越快；浓度越大反应越快。