题目内容

【题目】下列有关实验现象的描述不正确的是(  )

A.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟

B.硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰

C.木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成二氧化碳

D.铁在氧气中剧烈燃绕,火星四射,生成黑色固体

【答案】C

【解析】

A、红磷在空气中燃烧,放出热量,产生大量的白烟,故选项说法正确。

B、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法正确。

C、木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,生成二氧化碳是实验结论,故选项说法不正确。

D、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,故选项说法正确。

故选:C

练习册系列答案
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【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【查阅资料】盐酸是由氯化氢和水组成,盐酸的浓度是指氯化氢在盐酸中所占的质量分数。
【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关;b.可能与盐酸的浓度有关。

(1)【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
实验一:为探究猜想a,常温下,小组同学分别在两支试管中放入相同形状、质量相等的锌片和铁片,然后分别加入质量相等、浓度相等的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡。请写出放锌片的试
管中发生反应的化学方程式:。从实验现象可初步判断:金属活动性ZnFe(填“<”“=”或“>”)。
【得出结论1】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。
(2)实验二:为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是
(3)【实验记录】实验数据如下表:

【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析,请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因。通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响?(写一条即可)。

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