题目内容

【题目】下列实验现象的描述正确的是(  )

A.木炭在氧气中燃烧,生成CO2气体

B.红磷在氧气中剧烈燃烧,生成大量烟雾

C.蜡烛在空气中燃烧,产生白烟

D.硫粉在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰

【答案】D

【解析】

A、木炭在氧气中燃烧,生成CO2气体是实验结论,不是实验现象,错误;

B、红磷在氧气中剧烈燃烧,生成大量白烟,错误;

C、蜡烛在空气中燃烧可以看到炭黑形成的黑烟,白烟是蜡烛熄灭后会看到的现象,不是燃烧时的现象,错误;

D、硫粉在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰,正确。

故选D

练习册系列答案
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【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【查阅资料】盐酸是由氯化氢和水组成,盐酸的浓度是指氯化氢在盐酸中所占的质量分数。
【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关;b.可能与盐酸的浓度有关。

(1)【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
实验一:为探究猜想a,常温下,小组同学分别在两支试管中放入相同形状、质量相等的锌片和铁片,然后分别加入质量相等、浓度相等的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡。请写出放锌片的试
管中发生反应的化学方程式:。从实验现象可初步判断:金属活动性ZnFe(填“<”“=”或“>”)。
【得出结论1】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。
(2)实验二:为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是
(3)【实验记录】实验数据如下表:

【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析,请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因。通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响?(写一条即可)。

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