[题目]甲.乙.丙.丁四种物质在反应前后的质量变化如下图所示.下列有关说法正确的是( )A.x的值是19B.丙是该反应的催化剂C.丁一定是化合物D.参加反应的甲和乙质量比为7:13 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A.x的值是19

B.丙是该反应的催化剂

C.丁一定是化合物

D.参加反应的甲和乙质量比为7:13

【答案】C

【解析】

由图可知反应前的总质量为14g+26g+3g+5g=48g，反应后的总质量为2g+xg+3g+36g=(41+x)g，根据质量守恒定律有41+x=48，解得x=7，则有：

A、x的值是7，A选项说法不正确，不符合题意；

B、丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能使不反应的杂质，B选项说法不正确，不符合题意；

C、甲、乙在反应前后质量减少是反应物，丁的质量在反应增加是生成物，甲和乙反应生成丁，丁一定是化合物，C选项说法正确，符合题意；

D、参加反应的甲和乙质量比为(14-2):(26-7)=12:19，D选项说法不正确，不符合题意。故选C。

练习册系列答案

（1）废水中一定含有的酸根离子是______(填字母)

A C1- B NO3- C CO32- D SO42-

（2）过滤后,向滤液中滴加NaOH溶液,开始时观察不到蓝色沉淀,原因是:_____。

（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下:

①固体A中一定含有的物质为_____(写化学式)。

②你认为金属X、Ba的活动性强弱关系是:X______Ba(填“>”“<”或“=”)。

③反应(Ⅲ)的化学方程式为_______。

【题目】某实验小组向12g石灰石样品中不断加入稀盐酸至不再产生气体，反应过程中产生气体与稀盐酸的质量关系如图所示。

（样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）请回答下列问题：

（1）反应产生二氧化碳气体的质量是_____g

（2）计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。_____（写出计算过程）

（3）上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为_____。

【题目】X、Y两种固体（均不带结晶水）物质的溶解度曲线如右图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

A.t2℃时，用160g X的饱和溶液加水可以配成500g12. 5%的 X溶液

B.t2℃时，X和Y的两杯饱和溶液降到t1℃，析出的X一定比Y多

C.向点65gX溶液中加入15g X固体能得到t2℃X的饱和溶液

D.t1℃时，X和Y的饱和溶液升到t2℃，溶质的质量分数都增大

【题目】A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一 ”表示，两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另种物质，且省略部分反应物或生成物及条件），其中有一种氧化物和三种单质。D为银白色固体，F有两种元素且溶于水为有色溶液，C是一种可用于制

黄铜的金属单质，请回答：

（1）写出C、F物质的化学式：C_____、F_____；

（2） D生成B的反应现象_____。

（3）写出C与E发生反应的化学方程式：_____。

【题目】为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现氨气（ NH3 ）燃烧的产物没有污染，有很高的应用前景。其微观过程如下图所示：

该反应前后化合价发生变化的元素有_____；该反应的化学方程式为_____；生成物的质量比为_____。

【题目】如图表示的是物质A～G相互间的关系（“ →” 表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液。请回答：

（1）C的化学式______________，G可能是______________。

（2）写出E的一种用途________________。

（3）写出标号①、②的化学反应方程式：

①__________。

②_________，反应的类型属于____________。

【题目】下图是实验室制备气体的部分装置：

(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验。

①该方法制得O2的化学方程式是______________________________________。

②可选用_____和________(填序号)装置组合。首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后_____________________，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。

(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。

①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用_______(填序号)与E装置组合,在E导管口点燃。实验过程是：组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>_____________——>点燃。

②电解水也可制得H2。装置如图F，_________管中产生的是氢气。

③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是_________。

A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应

B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水

C.利用煤燃烧发电,再电解水

D.利用风能、水力发电,再电解水

【题目】下列为氯化钾和硝酸钾的溶解度的两种表示方法，下列有关说法正确的是

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
硝酸钾	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
氯化钾	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

A.t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等

B.20℃时，氯化钾的饱和溶液溶质质量分数为34%

C.t℃的温度范围是20℃<t℃<30℃

D.将60℃时两种物质的溶液降温至t℃，均有晶体析出

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