题目内容
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
| 样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品质量（g） | 50．0 | 50．0 | 50．0 | 50．0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40．0 | 80．0 | 120．0 | 160．0 |
| 产生气体质量（g） | 0．4 | 0．8 | 1．0 | 1．0 |
试计算：
⑴根据测得的数据分析，第1份样品中 （填物质）完全反应了。
⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数。
⑶请在图中画出在50．0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
（1）稀硫酸 （2分）
（2）65% （1分）
解析试题分析：（1）从表中的数据可以看出，50g合金最多可以和100g稀硫酸反应恰好完全反应，生成1．0g氢气，所以第一、二次稀硫酸反应完了，金属釉剩余；第三、四次金属反应完了，稀硫酸有剩余（2）先根据1．0g氢气的质量求出锌的质量为32．5g，再用32．5g除以50g就得出样品中锌的质量分数（3）当稀硫酸为40g时，氢气为0．4g；稀硫酸为80g时，氢气为0．8g；以此类推，稀硫酸为100g时，氢气为1．0g；稀硫酸大于100g时氢气仍然是1．0g，描出这几个点后再连接起来就可以了
考点：根据数据进行分析后，再进行化学方程式的计算
为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，贝贝同学取10g黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
| | 第一次 | 第二次 | 第二次 | 第四次 |
| 加入稀盐酸质量（g） | 10g | 10g | 10g | 10g |
| 剩余固体的质量（g） | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.45g |
（1）该小组同学要用质量分数为36，5%浓盐酸配制所需的40克稀盐，则需浓盐酸的质量为_ ；
（2）上述反应的化学方程式为 ；
（3）列出求解生成氢气总质量（X）的比例式 ；
（4）向第一次反应后所得溶液中加入8.74g水，则所得溶液的质量分数为 ；
（5）某工厂要想制得2000t黄铜，需要含杂质50%的辉铜矿（主要成分是Cu2S）的质量为 ．
用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH4HCO3．请计算：
（1）理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g？
（2）反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是多少？（写出计算式即可）．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．
| 物质 | NaCl | NH4HCO3 | NH4Cl | NaHCO3 |
| 溶解度/g | 36.0 | 21.6 | 37.2 | 9.6 |
根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，经过处理后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g）表
 温度 溶解度 盐 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ① | —— | —— | —— |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
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（1）饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3固体，发生了复分解反应，生成NaHCO3晶体，写出其中发生反应的化学方程式 。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 ，用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质，杂质中一定含有的物质是 （以化学式表示）。
（3）过滤掉NaHCO3晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO3溶解在水中，此时可向滤液中加入一定量的 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用。
（4）某小苏打样品中混有少量碳酸钠，取药品2.0g加热到质量不再减少为止，共收集到二氧化碳气体0.22L（二氧化碳的密度为2.0g/L）。向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸，使其恰好完全反应，求消耗该稀盐酸的质量是多少克？