题目内容

【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。

（1）碳的单质主要有金刚石和石墨，两种物质物理性质差异较大的原因是_____。

（2）图1是元素周期表中的一格，写出一条你从中获取的信息_____。

（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）请写出丁的一种用途_____。

【答案】碳原子排列方式不同 碳的原子序数是12（合理答案均可） 改良酸性土壤（合理答案均可）

【解析】

利用碳单质及其化合物的相关知识解答。

（1）碳的单质主要有金刚石和石墨，两种物质物理性质差异较大的原因是碳原子排列方式不同。金刚石中的碳原子相互结合成正四面体型的立体网状结构，性质坚硬；石墨中的碳原子在同一平面以正六边形相互结合形成片层状结构，性质质软。

（2）图1是元素周期表中的一格，可获取的信息有：碳的原子序数是12、碳原子的相对原子质量为12.01或碳的元素符号为C。

（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，根据图框，甲可以生成乙和丙，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，假设甲为碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳中含有碳元素，乙为二氧化碳，氧化钙可以作干燥剂，丙为氧化钙；丙生成丁，丁和二氧化碳又可以生成碳酸钙，则丁为氢氧化钙，假设合理。氢氧化钙的一种用途是改良酸性土壤。

练习册系列答案
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(1)复习常见金属活动性顺序，在下面空格中分别填入对应的元素符号。

K Ca Na Mg Al___________Fe Sn Pb (H) Cu Hg_____________Pt Au

金属活动性依次减弱

(2)设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下：

请回答下列问题：

①整个实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_______________________和玻璃棒。

②金属X是__________________________，其加入废水后发生反应的化学方程式为________________________________。

③溶液Y是__________________________，利用其可除去铜中比铜活泼的金属杂质。

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（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_____（写最简比）；

（3）乙醇的相对分子质量为_____；

（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为_____g。

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（1）主要成分为氧化铁（Fe2O3）的铁矿石的名称是_____（ 填“赤铁矿”或“磁铁矿”）。

（2）实验开始时，先通入CO，排出装置内的空气后再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铁粉末，当红棕色粉末变成_____色时停止加热，玻璃管内物质冷却后，停止通CO。

（3）写出①处CO与氧化铁反应的化学方程式_____。

（4）写出②处发生反应的化学方程式_____。

（5）在③处点燃尾气的目的是_____。

（6）下图为有关金属铁的实验。

①写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_____，该反应的基本反应类型是_____。

②洁净铁钉久置空气中生锈主要是铁与空气中的氧气和_____发生化学反应。

③铁锈的主要成分是_____，写 出一种防止铁制品生锈的具体方法_____。

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（实验操作）

（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管容积1/3的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。

（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性

（提出问题Ⅰ）

反应后剩余溶液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？

（实验探究Ⅰ）

（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性，简述其实验方案_____。

（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH>5。

（3）综合甲、乙两同学实验得出的结论是：剩余液中还含有_____。

（提出问题Ⅱ）

试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？

（实验探究Ⅱ）

小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生。

（1）由此得出的结论是剩余固体中含有CaCO3；发生反应的化学方程式是_____。

（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因是_____。

（拓展延伸）

（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是_____。

（2）假如用100g 14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体，收集到的CO2质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）8.8g。

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（1）上述溶液中含溶质的质量为______，溶剂的质量为______。

（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为______。

（3）若向上述溶液中加入硝酸钠，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为______。

（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠______。

（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则蒸发掉______水。

（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水______。

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