题目内容
【题目】某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染且造成浪费。初三(2)班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序”，结合其他有关化学知识对废水进行处理。
(1)复习常见金属活动性顺序，在下面空格中分别填入对应的元素符号。
K Ca Na Mg Al___________Fe Sn Pb (H) Cu Hg_____________Pt Au
金属活动性依次减弱
(2)设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下：
请回答下列问题：
①整个实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_______________________和玻璃棒。
②金属X是__________________________，其加入废水后发生反应的化学方程式为________________________________。
③溶液Y是__________________________，利用其可除去铜中比铜活泼的金属杂质。
【答案】Zn Ag 漏斗 铁 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 硫酸铜或稀硫酸
【解析】
(1)金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，故空白处依次填入：Zn、Ag；
(2) ①整个实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
②由流程图可知，加入金属X后得硫酸亚铁溶液和不纯的铜，所以X是铁，其加入废水后发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
③不纯的铜中有铜和过量的铁，加入溶液Y后，得到铜和硫酸亚铁溶液，Y是硫酸铜或稀硫酸，因铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不与硫酸反应，所得溶液都是硫酸亚铁溶液，固体都是铜。
名校课堂系列答案
【题目】小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块石灰石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下方法：取8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据如下表所示(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。
序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
第1次 | 10 | 5.5 |
第2次 | 10 | M |
第3次 | 10 | 1.2 |
第4次 | 10 | 1.2 |
请计算：
(1)样品中碳酸钙的质量分数为________________________________；
(2)表中m的数值应为______________________________；
(3)所加稀盐酸的溶质质量分数________________。
