题目内容
【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，B物质溶解度是_____；
（2）t1℃时，将20gA固体投入50g水中，充分溶解后可得到的是_____溶液（填“不饱和”、“饱和”或“不能确定”）。
（3）欲配制溶质的质量分数为37.5%的B溶液，应满足的温度范围是_____。
（4）下列说法正确的是_______
A．三种物质溶解度大小依次为：A＞B＞C
B．t2℃时，A、B、C的饱和溶液，降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数的大小顺序为：B＞A＞C
C．将温度由t2℃降到t1℃时，析出A的质量比B多
D．若饱和的C溶液中含有少量杂质A，可采用升温结晶的方法提纯C
【答案】60g 饱和 t1<t BD
【解析】
A物质的溶解度随温度的增加而增大，B物质的溶解度随温度的增加增长较慢，C物质的溶解度随温度的增加而减小，交点表示物质的溶解度相同，等质量饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，饱和溶液中溶质的质量分数计算公式为
。
（1）t1℃时，B物质溶解度是60g。
（2）t1℃时，A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30gA，将20gA固体投入50g水中，则50g水中可以溶解A物质的质量为
，则充分溶解后可得到是饱和溶液。
（3） 根据饱和溶液质量分数计算公式，欲配制溶质的质量分数为37.5%的B溶液，应满足的温度范围是t1<t。
（4）A、比较物质的溶解度大小，必须确定温度，因为物质的溶解度大小随温度不断变化，故A不正确；
B、t2℃时三种物质的溶解度大小关系是A>B>C，其饱和溶液降温到t1℃时，由于AB的溶解度随温度的降低减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以降温至t1℃时AB仍然饱和，C溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，饱和溶液中溶质的质量分数计算公式为，则溶解度大的溶质质量分数大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于C的溶解度，所以溶质质量分数B>A>C，故B正确；
C. 将温度由t2℃降到t1℃时，不知道AB两种溶液的质量，析出A的质量和B的质量无法判断，故C不正确；
D、A的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和的C溶液中含有少量杂质A，可采用升温结晶的方法提纯C，故C正确。故选BD。
