题目内容
【题目】据报道，科学家在深海发现了一种外表象冰的固态物质，这种物质的成分是甲烷水合物
称为可燃冰。通常状况下，这种物质不稳定、易分解、易燃，在低温或高压下呈固态。其储量超过煤和石油的总储量，是很有前途的待开发能源。
(1)请你分析可燃冰作为能源有什么优点？___________(答2点)
(2)测得这种晶体的结构为平均每46个水分子建8个笼，每个笼中容一个甲烷分子或一个游离的水分子，若每8个笼容有6个甲烷和2个水分子，则在这种晶体中甲烷与水的分子个数比是___________。
【答案】①储量大、对环境友好；②低温下为固态，好运输，用时易气化。 1：8
【解析】
（1）根据可燃冰，通常状况下，这种物质不稳定、易分解、易燃，在低温或高压下呈固态。其储量超过煤和石油的总储量，可以知道可燃冰作为能源的优点有：①储量大、对环境友好；②低温下为固态，好运输，用时易气化。
（2）根据每46个水分子建8个笼，每8个笼容有6个甲烷和2个水分子，即8个笼用46个水分子，笼中还有2个水分子，共48个水分子和6个甲烷分子，因此这种晶体中甲烷与水的分子个数比是6：48，即1：8。
开心蛙状元测试卷系列答案
【题目】大理石广泛存在于自然界，某种大理石除主要成分
外，还有少量的硫化钙。甲和乙两位同学用这种大理石和稀盐酸反应分别并展以下探究。
（查阅资料）资料一：在常温下，测的浓度均为a％的下列5种溶液的pH大小情况：
溶质 |
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|
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pH | 小→大 | ||||
A 
B 
C 
D 
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰
（实验探究）甲同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你
(1)制备的
气体中，可能含有的杂质是___________；
(2)上述装置中，A是_______溶液，饱和NaHCO3溶液可以吸收____；
(3)上述装置中,B物质可能是___________(写名称)；
(4)用这个实验得到的气体测定的相对分子质量，如果B物质失效,测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)；
(5)乙同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
实验步骤 | I.将适量盐酸加入烧杯中并称重 | II．称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | III．待反应完全后，称重 |
实验图示 |
| ||
实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 大理石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
乙同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g，大理石样品纯度为83.3%。请你评价他的结论是否正确________(填“正确”或“错误”，并简述理由) __________。
【题目】下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法.正确的一组是（ ）
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂应选用的试剂或操作方法 |
① |
| KOH | 加入 |
② |
|
| 加入足量铁粉 |
③ |
|
| 依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶 |
④ | CaO |
| 加入稀盐酸，再蒸发 |
A.①④B.②C.②④D.②③
【题目】某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
加入稀硫酸的质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量(g) | 9.35 | 8.7 | 8.05 | 7.4 | 6.75 | 6.75 |
求：(1)黄铜样品中锌的质量分数____；(写出计算步骤，下同)
(2)完全反应后产生氢气的质量_____；
(3)所用稀硫酸的质量分数____。