题目内容
【题目】下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法.正确的一组是（ ）
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂应选用的试剂或操作方法 |
① |
| KOH | 加入 |
② |
|
| 加入足量铁粉 |
③ |
|
| 依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶 |
④ | CaO |
| 加入稀盐酸，再蒸发 |
A.①④B.②C.②④D.②③
【答案】B
【解析】
①氢氧化钾与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钾。硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液并过滤，生成新的杂质氯化钾，故①不可行；
②硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，FeSO4中混有少量的CuSO4加入过量的铁粉再过滤，能除去CuSO4且不引入新杂质；故②可行；
③将混合气体通过依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶，CO2通过盛有NaOH溶液会发生反应生成碳酸钠和水，CO2被吸收，得到的气体中存在水蒸气，得不到干燥的O2，故③不可行；
④CaO和CaCO3都能与盐酸反应，CaO中混有少量CaCO3加入盐酸，会将主要物质和杂质都除去，故④不可行。只有②正确，故选B。
【题目】某学生为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取5份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。（杂质不溶于水也不和酸反应）
实验编号 | 样品的质量/克 | 稀盐酸的质量/克 | 生成气体的质量/克 |
1 | 6.0 | 10.0 | 0.88 |
2 | 6.0 | 20.0 | 1.76 |
3 | 11.0 | 40.0 | 3.52 |
4 | 11.0 | 50.0 | X |
5 | 11.0 | 60.0 | 4.4 |
根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）X为________。
（2）上述实验中，石灰石样品中碳酸钙未反应完的组的编号是________。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数是________。（结果保留一位小数）
（4）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是________。（结果保留一位小数）
（5）上述五组实验中，石灰石样品与稀盐酸恰好完全的一组编号是________，该组反应后所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数是_________________？（写出计算过程，此结果保留整数）
【题目】有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
（实验一）甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤 | 粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液 | 滤渣中一定含有_____ |
Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液 | 溶液变红 | 滤液中可能含有_____物质（填“酸性”“碱性”或“中性”） |
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸 | _____ | 原固体粉末中一定含有Na2CO3 |
（实验二）乙组同学进行如下探究。
取21.0g该固体粉末，加入160.0g 10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素。
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空：
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是_____，可能含有的物质是_____（均填写化学式）
