Question

【题目】某同学在实验室发现一包白色粉末，他将该粉末取少量放入试管中，滴入稀盐 酸，有气泡产生。请你参与并帮助完成下列探究活动：

（1）【提出问题】该气体的成分是什么？
（2）【猜想与假设】该气体可能是 CO2

（3）【设计与实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
用一支玻璃棒蘸取少许澄清 石灰水，生放在产气体的试 管口	玻璃棒上有白色 物质产生	化学方程式：_____________________。 该气体是 CO2，由此可判断该白色粉末 中含有_________盐。

老师告诉他：该白色粉末是 Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3 中的两种，于是该同学做了 进一步探究．

（4）【提出问题】该白色粉末的成分是什么？

（5）【猜想与假设】

猜想 1：该白色粉末若能完全溶于水，则它是 Na2CO3 和________________（填化学式）； 猜想 2：该白色粉末若完全不能溶于水，则它是 CaCO3 和___________（填化学式）。

（6）【设计与实验】

①取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解。

②向①中滴入澄清石灰水，溶液中出现白色沉淀.

（7）【实验结论】猜想 1 正确。请你思考判断：该同学做的上述实验中，___________（填：“有” 或“没有”）必要做第②步，理由是______________________。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2 +CO2==CaCO3↓+H2O 碳酸 K2CO3 BaCO3 没有 因为 CaCO3、BaCO3 属于沉淀，Na2CO3、K2CO3 都易溶于水

【解析】（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；由此判断该白色粉末中含有碳酸盐；

（5）白色粉末是Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3中碳酸钙和碳酸钡难溶于水；

（7）取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解，说明该粉末易溶于水，因为CaCO3、BaCO3属于沉淀，Na2CO3、K2CO3都易溶于水，就可说明猜想1正确，没有必要做第②步。