Question

【题目】某兴趣小组做了以下实验探究。向包有Na2O2的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来。于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。请你参与他们的探究。

【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧？

【查阅资料】

(1)Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应，不能与N2发生反应。

(2)人呼出的气体的主要成分及含量：N2：74%；O2：16%；水蒸气：6%；CO2：4%

(3)CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液。

【猜想与假设】

(1)可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。

(2)可能是H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。

(3)可能是____________与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。

【实验验证】

实验I：验证CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。

同学们用下图所示的装置(部分夹持装置略去)进行实验验证猜想1成立。打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K．注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧。

【解释与结论】

(1)从脱脂棉可燃烧的现象可知它是一种______________________。

(2)注入稀盐酸前鼓入纯净、干燥的氮气的目的是_______________。

(3)装置C中盛放的药品是_______________________。

(4)已知该反应还生成一种盐，则反应的化学方程式为_____________________。

实验II：验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。

(1)验证H2O与Na2O2反应产生了O2(略)

(2)验证H2O与Na2O2反应能释放出热量，请简述一个实验方案(写出实验步骤、现象及结论)_____。

【拓展与应用】保存过氧化钠时应注意______等事项．

Answer 1

【答案】 CO2、H2O 可燃物 排走装置中的空气 浓硫酸 2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2↑ 取适量过氧化钠于试管中，加入适量蒸馏水，如观察到瓶壁上有水雾或触摸试管璧感觉到热则证明二者反应会放热 密封防潮

【解析】（1）过氧化钠与人体呼出的气体中的二氧化碳和水反应，而不与氮气反应，故生成的氧气可能是过氧化钠与二氧化碳反应生成的，可能是水与过氧化钠反应生成的，也可能是二氧化碳和水的化合物与过氧化钠反应生成了氧气；

【解释与结论】(1)从脱脂棉可燃烧的现象可知它是一种可燃物；(2)注入稀盐酸前鼓入纯净、干燥的氮气的目的是排走装置中的空气（3）该实验步骤是为了探究二氧化碳可以与过氧化钠反应生成氧气，故要去掉水分，防止水与过氧化钠反应生成氧气，影响后面的实验，故装置C中是浓硫酸；该反应中涉及过氧化钠与二氧化碳的反应，生成盐应该是碳酸钠，另一种物质是氧气，故反应方程式为2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2↑；

实验II（1）验证水与过氧化钠反应生成氧气时，取适量过氧化钠于试管中，加入适量蒸馏水，如观察到瓶壁上有水雾或触摸试管璧感觉到热则证明二者反应会放热；由于过氧化钠易与空气中的水和二氧化碳反应生成氧气，故保存过氧化钠时要密封防潮保存；